Метали в періодичній системі Д.І. Менделєєва » Українські реферати
Теми рефератів
Авіація та космонавтика Банківська справа Безпека життєдіяльності Біографії Біологія Біологія і хімія Біржова справа Ботаніка та сільське гос-во Бухгалтерський облік і аудит Військова кафедра Географія
Геодезія Геологія Держава та право Журналістика Видавнича справа та поліграфія Іноземна мова Інформатика Інформатика, програмування Історія Історія техніки Комунікації і зв'язок Краєзнавство та етнографія Короткий зміст творів Кулінарія Культура та мистецтво Культурологія Зарубіжна література Російська мова Маркетинг Математика Медицина, здоров'я Медичні науки Міжнародні відносини Менеджмент Москвоведение Музика Податки, оподаткування Наука і техніка Решта реферати Педагогіка Політологія Право Право, юриспруденція Промисловість, виробництво Психологія Педагогіка Радіоелектроніка Реклама Релігія і міфологія Сексологія Соціологія Будівництво Митна система Технологія Транспорт Фізика Фізкультура і спорт Філософія Фінансові науки Хімія Екологія Економіка Економіко-математичне моделювання Етика Юриспруденція Мовознавство Мовознавство, філологія Контакти
Українські реферати та твори » Химия » Метали в періодичній системі Д.І. Менделєєва

Реферат Метали в періодичній системі Д.І. Менделєєва

Категория: Химия
турах метали здатні випускатиелектрони, що використовується в електроніці і термоелектричних генераторах для прямогоперетворення теплової енергії в електричну. Залізо, кобальт, нікель ігадоліній після приміщення їх у магнітне поле здатні постійно зберігати станнамагніченості.

металів притаманне деякі і хімічні властивості.Атоми металів порівняно легко віддають валентні електрони і переходять впозитивно заряджені іони. Поетомц метали є відновниками. Вцьому, власне, і полягає їх головне і найбільш загальне хімічне властивість.

Очевидно, метали як відновники будутьвступати в реакції з різними окислювачами, серед яких можуть бути простіречовини, кислоти, солі менш активних металів і деякі інші сполуки.Сполуки металів з галогенами називаються галогенидами, із сірою - сульфідами,з азотом - нитридами, з фосфором - фосфіди, з вуглецем - карбідами, зкремнієм - силіциди, з бором - бориди з воднем - гідридами і т. д.Багато хто з цих сполук знайшли важливе застосування в новій техніці. Наприклад,бориди металів використовуються в радіоелектроніці, а також у ядерній техніці вЯк матеріали для регулювання нейтронного випромінювання і захисту від нього.

Під дією концентрованихкислот-окисників на деяких металах також утворюється стійка оксиднаплівка. Це явище називається пасивацією. Так, в концентрованої сірчаноїкислоті пасивуються (і не реагують з нею) такі метали, як Ве, Вi, Со, Fе, Mg, і Nb, а в концентрованійазотній кислоті - метали Аl, Ве, Вi, Со, Сг, Fе, Nb, Ni, Рb, Тh і U.

Чим лівіше розташований метал в цьому ряду, тимвеликими відновними властивостями він володіє, тобто легше окислюється іпереходить в вигляді катіона в розчин, але зате важче відновлюється зкатіона у вільний стан.

У ряд напруг поміщений один неметал - водень,оскільки це дозволяє визначити, чи буде даний метал реагувати з кислотами- Неокислителях у водному розчині (точніше - окислюватися катіонами водню Н + ).Наприклад, цинк реагує з хлороводородной кислотою, так як у ряді напругвін стоїть лівіше (до) водню. Навпаки, срібло не переводиться в розчинхлороводородной кислотою, оскільки воно стоїть в ряду напруг правіше (після)водню. Аналогічно поводяться метали в розведеної сірчаної кислоти.Метали, що стоять у ряді напруг після водню, називають благородними (Ag, Pt, Au та ін)

Небажаним хімічною властивістю металівє їх електрохімічна корозія, тобто активне руйнування (окислення)металу при контакті з водою і під впливом розчиненого в ній кисню (кисневакорозія). Наприклад, широко відома корозія залізних виробів у воді.

Особливо корозійно-небезпечним може бути місцеконтакту двох різнорідних металів - контактна корозія. Між одним металом,наприклад Fе,та іншим металом, наприклад Sn або Cu, поміщеними в воду, виникає гальванічна пара.Потік електронів іде від активнішого металу, що стоїть лівіше в рядунапружень (Fе),до менш активного металу (Sn, Cu), і більш активний метал руйнується(Кородує).

Саме через це іржавіє луджена поверхняконсервних банок (залізо, покрите оловом) під час зберігання у вологій атмосфері йнедбалому поводженні з ними (залізо швидко руйнується після появи хоча бневеликої подряпини, що допускає контакт заліза з вологою). Навпаки,оцинкована поверхня залізного відра довго не іржавіє, оскільки навіть принаявності подряпин кородує не залізо, а цинк (активніший метал, ніжзалізо).

Опір корозії для даного металузростає при його покритті більш активним металом або при їх сплавці; так,покриття заліза хромом або виготовлення сплавів заліза з хромом усуваєкорозію заліза. Хромоване залізо і сталі, що містять хром (нержавіючістали), мають високу корозійну стійкість.

Загальні способи одержання металів:

- електрометалургія, тобто отримання металівелектролізом розплавів (для найбільш активних металів) або розчинів їхсолей;

- Пірометалургія, тобто відновлення металівз їх руд при високій температурі (наприклад, отримання заліза за допомогоюдоменного процесу);

- Гідрометалургія, тобто виділення металів зрозчинів їх солей більш активними металами (наприклад, отримання міді з розчину СuSO 4 витісненням цинком, залізом

або алюмінієм).

У природі метали зустрічаються іноді у вільному вигляді, наприкладсамородні ртуть, срібло і золото, а частіше - у вигляді сполук (металевих руд). Саміактивні метали, звичайно, присутні в земній корі тільки узв'язаному вигляді.

Літій.

Літій (від грец. Літос-камінь), Li, хімічний елементпідгрупи Iаперіодичної системи, атомний номер 3, атомна маса 6, 941; відноситься долужним металам.

Зміст літію в земній корі 6,5-10 -3 %по масі. Виявлений він більш ніж в 150 мінералах, з них власне літієвих -близько 30. Основні мінерали: сподумен LiAl [Si 2 O 6 ], лепідоліт KLi 1,5 Al 1,5 [ Si 3 AlO 10 ] (F, 0Н) 2 і петаліт(LiNa) [Si 4 AlO 10 ]. Склад цих мінералівскладний, багато з них відносяться до дуже поширеній в земній корі класуалюмо-силікатів. Перспективні джерела сировини для виробництва літію - розсоли(Ропа) соленосних відкладень і підземні води. Найбільші родовищасполук літію знаходяться в Канаді, США, Чилі, Зімбабве, Бразилії, Намібії таРосії.

Цікаво, що мінерал сподумен зустрічається вприроді у вигляді великих кристалів масою в кілька тонн. На руднику ЕТА вСША знайшли кристал у формі голки довжиною 16 м і масою 100 т.

Перші відомості про літії відносяться до 1817 р.Шведський хімік А. Арфведсоном, проводячи аналіз мінералу петаліта, відкрив у ньомуневідомим ную луг. Учитель Арфведсоном Й. Берцеліус дав їй назву В«літіонВ»(Від грец. Літеос-кам'яний), т. к. на відміну від гідроксидів калію і натрію,які були отримані із золи рослин, нова луг була виявлена ​​в мінералі.Він же назвав метал, який є В«основоюВ» цієї луги, літієм. У 1818 р.англійський хімік і фізик Г. Деві отримав літій електролізом гідроксиду LiОН.

Властивості. Літій - сріблясто-білий метал, т. пл.180,54 В° С, т. кип. 1340 "З; найлегший з усіх металів, його щільність0,534 г/см-він в 5 разів легше алюмінію і майже вдвічі легше води. Літій м'який іпластичний. Сполуки літію забарвлюють полум'я в красивий карміново-червоний колір.Цим досить чутливим методом користуються в якісному аналізі длявиявлення літію.

Конфігурація зовнішнього електронного шару атомалітію 2s 1 (s-елемент). У з'єднанняхвін проявляє ступінь окислення +1.

Літій стоїть першим в електрохімічному ряді напругі витісняє водень не тільки з кислот, але і з води. Однак багато хі-етичніреакції літію протікають менш енергійно, ніж у інших лужних металів.

Літій практично не реагує з компонентамиповітря при повній відсутності вологи при кімнатній температурі. При нагріванніна повітрі вище 200 В° С в якості основного продукту утворює оксид Li 2 O (присутні тільки слідипероксиду Li 2 O 2 ). У вологому повітрі дає переважно нітрид Li 3 N, при вологості повітрябільше 80% - гідроксид LiОН і карбонат Li 2 СО 3 . Нітридлітію може бути отриманий також при нагріванні металу в струмі азоту (літій - одинз небагатьох елементів, безпосередньо з'єднуються з азотом): 6Li + N 2 = 2Li 3 N

Літій легко сплавляється майже з усіма металамиі добре розчинний у ртуті. Безпосередньо з'єднується з галогенами (з йодом-При нагріванні). При 500 В° С реагує з воднем, утворюючи гідрид LiН, при взаємодії зводою - гідроксид LiОН, з розведеними кислотами - солі літію, з аміаком - амід LiNН 2 , наприклад:

2Li + Н 2 = 2LiН

2Li + 2Н 2 O = 2LiОН + Н 2

2Li + 2НF = 2LiF + Н 2

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + Н 2

Гідрид LiН - безбарвні кристали; застосовується врізних галузях хімії як відновник. При взаємодії з водою ...


Друкувати реферат
Замовити реферат
Замовлення реферату
Реклама

Наверх Зворотнiй зв'язок