Визначення фенолів воді

Введення

Мета технічногозвіту полягає у визначенні рівня забруднення води на очисних спорудахміста Троїцька.

Для виконаннятехнічного звіту я поставив перед собою наступні завдання:

В·Закріпити фотоколориметричним методом на виробництві

В·з використанням даного методу знайти концентрацію нітритів і фосфатів

Фосфати застосовують у численнихпромислових областях:

В·електротехніка,

В·нафтовидобуток,

В·виробництво лакофарбових

В·і будівельних матеріалів,

В·деяких видів покриттів.

Фосфатиє необхідною складовою оптичного та деяких інших видів стекол, атакож порцеляни. У медицині, зокрема в стоматології, фосфати використовуються в якостіелемента для виготовлення стоматологічного цементу. Фосфати знайшли своє застосуванняу важкій промисловості: металообробка, ливарне виробництво. Фосфати потрібніі у виробництві різного виду текстильного, шкіряного матеріалів, фотоматеріалів,бумагі.Прі виготовленні миючих засобів використовують здатність фосфатів до розчиненнямінеральних забруднень і пом'якшення води. Однак у багатьох Західних країнах застосуваннябагатьох видів фосфатів (технічний тринатрійфосфат,наприклад) обмежена або зовсім запрещено.Связано це в першу чергу з негативнимвпливом фосфатів на навколишнє середовище, особливо на водойми. Біогенні елементи(Азот і фосфор) при попаданні в закриту водне середовище, каталізують активне зростаннясиньо-зелених водоростей. Евтрофікація призводить до значного погіршення якостіводи і підвищує її токсичність. Це небезпечно не тільки для населяють водойми рибі безхребетних, але і для людини, що вживає воду. Сучасна хімічна наука зробила істиннийпрорив, запропонувавши використовувати біологічно інертні речовини - цеоліти в якостіальтернативи фосфатам. Понад чверть століття цивілізований світ використовує саметакі безфосфатні порошки. Однак Російський ринок як і раніше переповнений порошкамитих же торгових марок, але вироблених на більш дешевій фосфатної основі. Використовувати фосфатні миючі засоби чи ні- Питання суто індивідуальний. Але необхідно розуміти і пам'ятати, що вода - ценаше спільне надбання, втрата якого практично непоправна.

водазаказник забруднення фенол

1.Літературнийогляд

1.1 Характеристикааналізованого об'єкта

1.1.1 Характеристикаводи

Вода (оксидводню) - хімічна речовина у вигляді прозорої рідини, яка не має кольору (вмалому обсязі), запаху і смаку (при нормальних умовах). Хімічна формула: Н 2 O.У твердому стані називається льодом або снігом, а в газоподібному - водяною парою.Близько 71% поверхні Землі покрито водою (океани, моря, озера, річки, лід на полюсах).

Вода має ключовезначення у створенні і підтримці життя на Землі, в хімічному будову живих організмів,у формуванні клімату і погоди.

Фізичні властивостіводи

До основних фізичнихвластивостям води відносять колір, запах, смак, прозорість, щільність, стисливість,в'язкість і електропровідність.

Колір підземнихвод залежить від їх хімічного складу і механічних домішок. Зазвичай підземніводи безбарвні. Жовтуватий колір характерний для вод болотного походження, що містятьгумінові речовини. Сірководневі води внаслідок окислення H 2 S і освітитонкої колоїдної каламуті, що складається з частинок сірки, мають смарагдовий відтінок. Колірводи оцінюється за стандартною платино-кобальтової шкалою в градусах.

Запах в підземнихводах звичайно відсутнє. Відчуття запаху свідчить або про наявність газів біохімічногопоходження (сірководень, тощо), або про присутність гниючих органічних речовин.Характер запаху виражають описово: без запаху, сірководневий, болотний, гнильний,пліснявий і т.д. Інтенсивність запаху оцінюють за шкалою в балах.

Смак води залежитьвід складу розчинених речовин. Солоний смак викликається хлористим натрієм, гіркий- Сульфатом магнію, іржавий - солями заліза. Солодкуватий смак мають води, багатіорганічними речовинами, наявність вільної вуглекислоти надає приємний освіжаючийсмак. Смак води оцінюється за таблицями в балах.

Прозорістьпідземних вод залежить від кількості розчинених у них мінеральних речовин, вмістумеханічних домішок, органічних речовин і колоїдів. Для вказівки ступеня прозоростіпідземних вод служить наступна номенклатура: прозора, слабопалесцірующая, опалесцююча,злегка каламутна, каламутна, сильно каламутна. Каламутність води оцінюється в мг л за стандартноюшкалою.

Щільність водивизначається відношенням її маси до об'єму при певній температурі. За одиницющільності води прийнята густина дистильованої води при температурі 4 В° С. Щільністьводи залежить від температури, кількості розчинених у ній солей, газів і зваженихчастинок і змінюється від 1 до 1,4 г/см3.

Стисливістьводи незначна і характеризується коефіцієнтом стисливості ОІ = (2,7-5) 10-5Па. В'язкість води характеризує внутрішній опір частинок рідини її руху,кількісно вона виражається коефіцієнтами динамічної і кінематичної в'язкості.

Електропровідністьпідземних вод залежить від кількості розчинених у них солей. Прісні води маютьнезначною електропровідністю. Дистильована вода є ізолятором. Електропровідністьводи оцінюють по питомій електричному опору, яке виражається в Ом.мі змінюється від 0,02 до 1,0 Ом.м.

Таблиця

№ п/п Фізичні константи

Н 2 Про

1 Молярна маса (г/моль) 18,015 2

Щільність при 20 про С

0,99823 3

Температура максимальної щільності, про С

4 4

Температура кипіння, про С

100 5

Температура замерзання, про С

0

Хімічні властивостіводи

Хімічні властивостіводи визначаються особливостями її будови. Вода досить стійке речовина,вона починає розкладатися на водень і кисень при нагріванні принаймні до1000 В° С (відбувається термічна дисоціація) або під дією ультрафіолетовоговипромінювання (фотохімічна дисоціація). Вода відноситься до хімічно активним сполукам.Наприклад, реагує з фтором. Хлор при нагріванні або на світлу розкладає воду звиділенням атомарного кисню:

H 2 O+ Cl 2 = HCl + HClO (НСlО = НСl + О)

При звичайнихумовах вона взаємодіє з активними металами:

2H 2 O + Ca = Ca (ОН) 2 + H 2

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

Вода вступаєв реакцію і з багатьма неметалами. Наприклад, при взаємодії з атомарним киснемутворюється пероксид водню:

H 2 O+ O = H 2 O 2

Багато оксидиреагують з водою, утворюючи основи і кислоти:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

При взаємодіїз деякими солями утворюються кристалогідрати. При нагріванні вони втрачають кристалізаційнуводу:

Na 2 CO 3 + 10H 2 O = Na 2 CO 3 * 10H 2 O.

Вода також розкладаєбільшість солей. [1, с.112]

1.1.2 Характеристикафенолів

... До фенолу відносяться органічні сполуки з гідроксіднихгрупою в бензольному кільці.

Феноли присутнів побутових стічних водах і в різноманітних виробничих стічних водах хімічних,нафтопереробних, нафтохімічних, лесохимических, коксохімічних, фармацевтичних,металургійних, шпалопросочувальних, анилинокрасочной та інших виробництв.

У природних умовах феноли утворюються в процесіметаболізму водних організмів, при біохімічному розпаді і трансформації органічнихречовин.

Феноли ділятьна дві групи: летучі з паром і нелеткі.

Летючі з парою - це ряд сполук, переганяється з водяною парою.

Рис

Рис

Рис

Летючі з пароюфеноли є основним компонентом фенольних стічних вод, і разом з ними вонипотрапляють в каналізаційну мережу та в поверхневі води, забруднюючи їх.

Летючі з пароюфеноли більш токсичні, мають більш інтенсивним запахом, ніж нелеткі, томудопустимі концентрації їх у водоймах надзвичайно малі.

Особливо жорстківимоги пред'являються до води, що надходить на водопровідні станції, де вона піддаєтьсяобробці хлоруванням, тому що хлорпохідні фенолу, О - крезоли, м - крезолмають неприємний запах навіть у малих концентраціях.

Для летючихз парою фенолів гранично допустима концентрація (ГДК) 0,001 мг/л

нелетких феноли

Рис

Так як значення ГДК для різних фенолів різному,то їх визначають роздільно.

Фізичні властивості

Більшістьфенолів - безбарвні тверді речовини. Сам фенол плавиться при t В° = 41 В° C. Присутністьводи в фенолі знижує його температуру плавлення. Суміш фенолу з водою при кімнатнійтемпературі - рідина. Фенол володіє характерним запахом. Якщо при кімнатній температуріфенол розчинний у воді незначно, то при нагріванні до 70 В° С він розчиняєтьсяповністю.

Фенол - антисептик,його водний розчин використовується для дезінфекції і називається карболової кислотою.Фенол не самий відповідний антисептик, так як викликає опіки шкіри, а пари його токсичні.Численними дослідженнями було встановлено, що деякі заміщені фенолиє більш зручними антисептиками, ніж сам фенол. Одне з найбільш вжив-тільнихсполук - 2,4,6-трихлорфенол. [2, с.87]

Способи отриманняфенолів

1. Отриманняз галогенбензолов. При нагріванні хлорбензолу і гідроксиду натрію під тискомотримують фенолят натрію, при подальшій обробці якого кислотою утворюється фенол:

С6Н5-Сl+ 2NaOH в†’ C6H5-ONa + NaCl + Н2О.

2. При каталітичномуокисленні ізопропілбензолу (кумолу) киснем повітря утворюються фенол і ацетон:

Рис

Це - основнийпромисловий спосіб отримання фенолу.

3. Отриманняз ароматичних сульфокислот. Реакція проводиться при сплаві сульфокислот злугами. Спочатку утворюються феноксіди обробляють сильними кислотами дляотримання вільних фенолів. Метод зазвичай застосовують для отримання багатоатомних фенолів:

Рис

Вплив на організм

Практичновідразу після отримання фенолу вчені встановили, що це хімічна речовина маєне тільки корисними властивостями, що дозволяє його використовувати в різних сферахнауки і виробництва, але і є сильнодіючою отрутою. Так, вдихання парівфенолу протягом нетривалого часу може призвести до подразнення носоглотки,опіків дихальних шляхів і подальшого набряку легень з летальним результатом.

При зіткненнірозчину фенолу з шкірою утворюються хімічні опіки, які згодом трансформуютьсяв виразки. Якщо обробити розчином більше 25 відсотків шкірних покривів, то це можестати причиною смерті людини.

Попадання фенолувсередину організму з питною водою, призводить до розвитку виразкової хвороби, атрофіїм'язів, порушення координації рухів, кровотеч.

Крім цього,вчені встановили, що саме фенол є причиною виникнення ракових захворювань,сприяє розвитку серцевої недостатності і безпліддя.

Завдяки властивостіокислення, пари цієї хімічної речовини повністю розчиняються в повітрі приблизночерез 20-25 годин. При попаданні в грунт фенол зберігає свої отруйні властивостіпротягом доби. Однак у воді його життєздатність може досягати 7-12 днів.Тому найбільш вірогідний шлях потрапляння цієї отруйної речовини в людськийорганізм і на шкірні покриви - забруднена вода. [2, с.89]

1.1.2 Державнийприродний заказник В«Воробйови гориВ»

Особливо охоронюванаприродна територія міста Москви природний заказник В«Воробйови гориВ» утворенийв цілях збереження, відновлення і розвитку природного комплексу Москви постановоюУряду Москви від 21 липня 1998 р. № 564 В«Про заходи щодо розвитку територій Природногокомплексу Москви В».

Завдання природногозаказника:

В·Збереження історико-культурних і природних комплексів;

В·Збереження і відновлення цінних об'єктів і територій, які ємісцепроживання рідкісних, що знаходяться під загрозою зникнення або вразливих в умовахміста Москви видів рослин, тварин, птахів або комах;

В·Виконання науково-дослідних робіт з вивчення об'єктів особливоїохорони природного заказника В«Воробйови гориВ»;

В·Створення умов для підтримання рекреаційного потенціалу територійв межах міста;

В·Відновлення порушених ландшафтів, біогеоценозів, природних, історико-культурнихкомплексів та об'єктів.

Територія природногозаказника розташовується в двох адміністративних округах міста Москви - Західномуі Південно-Західному. Загальна площа території - 137,5 га.

Воробйови гори- Один з семи легендарних московських пагорбів, на яких стоїть наш древнє місто.Високий і крутий схил річкової долини розсічений глибокими балками, що спускаються досамій Москві-річці. Майже на всьому протязі Воробйови гори покриває старий широколіственнийліс. Коріння потужних дерев надійно закріплюють круті схили від розмивання й ерозії.Під пологом лісу в числі інших трав'янистих рослин зустрічаються конвалії, дзвіночки,медунка. [4]

1.2 Теоретичніоснови фотоэлектроколориметрического методу аналізу

Фотоэлектроколориметрический метод аналізу - метод кількісного аналізу, заснований на залежності світлопоглинаннярозчину від його концентрації.

Використання світла видимої області спектра в даному методі дає можливістьаналізувати забарвлені речовини або речовини, які можна перевести в пофарбованірозчини.

В основі фотоэлектроколориметрического методу аналізу лежить закон Бугера- Ламберта - Бера: абсорбційна прямо пропорційна концентрації розчину ітовщині поглинаючого шару.

А = Е * L * З

Де:

А - абсорбційні,

Е - молярний коефіцієнт поглинання (абсорбційні)

L - товщина поглинаючого шару,

С - концентрація розчину.

абсорбційної - відношення інтенсивності вхідного світлового потокудо інтенсивності що виходить світлового потоку

абсорбційної - величина безрозмірна і залежить від: 1) природи речовини2) концентрації аналізованого речовини 3) довжину хвилі падаючого світлового потоку4) товщини кювети 5) температури

Фотоэлектроколориметрический метод відноситься до об'єктивних методів,так як інтенсивність забарвлення розчинів оцінюють за допомогою спеціальних пристроїв- Фотоелементів, в основі пристрою яких лежить явище фотоефекту.

фотоефекту називають явище відриву електронів від атомів речовин підвпливом світлового потоку.

Фотоефект буває зовнішній і внутрішній.

Якщо електрони відриваються від поверхні тіла, то фотоефект називаютьзовнішнім.

Якщо електрони переміщаються у внутрішніх шарах тіла, фотоефект називаютьвнутрішнім або об'ємним.

Пристрій,в якому світлова енергія перетворюється в електричну, називають фотоелементом.

Сутність методувизначення

Летючі феноли,крім n-крезолу та інших фенолів, заміщених в n-положенні реагують з 4-аміноантіпіріномпри pH = 10 в присутності гексаціаноферрата (III) калію з утворенням червонихант...іпіріновой барвників.

Рис

Визначеннюзаважають:

Окислювачі (Cl 2 , NaClO), їх усувають додаванням солей Fe 2 + ;

H 2 S, CN пЂ­ - усувають перегонкою у присутності CuSO 4.

Необхідно строгопідтримувати pH = 10. Додавання NH 4 Cl до суміші перешкоджає зниженню pH після додавання реактивів.

Якщо pH> 10,2, то спостерігається значне коливання інтенсивності забарвлення.При більш низьких і більш високих значеннях pH (кетони, анілін, інші речовини) також утворюють забарвлення з 4-аміноантіпіріном.

1.3 Відбір проб і підготовка їх до аналізу

1.3.1 Відбірпроб

Процедура відбору проб води регламентується вимогами ГОСТ Р 51592-2000В«Вода. Загальні вимоги до відбору проб В», ГОСТ Р 51593-2000В« Вода питна. Відбірпроб В»і ін

Проба води повиннабути представницької (репрезентативною), тобто повинна в максимальному ступені характеризуватиякість води за даним показником, бути типовою і не спотвореної внаслідокконцентраційних та інших факторів. Різні види водойм (вододжерел) зумовлюютьдеякі особливості відбору проб у кожному випадку.

При відборі пробводи можна вирішувати два завдання: отримати характеристику водойми (водотоку) або отриматихарактеристику джерела забруднення та оцінити його вплив на навколишнє середовище.

Якщо вирішуєтьсяперша задача, то не рекомендується відбирати проби:

в місцях, схильнихвпливу приток (для водотоків) та гирлових районах (для водойм);

поблизу місцьз активною антропогенною діяльністю (поблизу населених пунктів, підприємств,пристаней);

в місцях слабкоговодообміну, затоках, заводях, заростях макрофітів, в затонах, на мілководді.

Якщо вирішуєтьсядруге завдання, то, навпаки, слід прагнути до відбору проб поблизу джерела забрудненняабо в ньому самому.

Проби з річокі водних потоків відбирають для визначення якості води в басейні річки, придатностіводи для харчового використання, зрошення, для водопою худоби, риборозведення, купанняі водного спорту, встановлення джерел забруднення.

Для визначеннявпливу місця скидання стічних вод і вод приток, проби відбирають вище за течієюі точці, де відбулося повне змішання вод. Слід мати на увазі, що забрудненняможуть бути нерівномірно поширені по потоку річки, тому зазвичай проби відбираютьв місцях максимально бурхливого перебігу, де потоки добре перемішуються. Пробовідбірникипоміщають вниз за течією потоку, розташовуючи на потрібній глибині.

При централізованомуводопостачанні в населеному пункті проби води з водойми можна брати в точці водозабору

Грунтові водиСлід матита ін

Для отриманняправила:

вод.

Устаткування

Перед відбором

2. Експериментальначастина

використані:

В·

В·

В·25%

В·

В·

В·

В·

В·

В·

В·

В·

В·

В·

Скільки

Дано:

Дано:

розчин:

Рис.2.1.

Рис.2.2. Залежність
концентрації.

очного графіка

Вимірюють абсорбційних(А) на вибраному світлофільтрі і в вибраній кюветі всіх стандартних розчинів завідношенню до холостого розчину. Будують графік в координатах абсорбційні (А)- Концентрація (С). (Див.рис. 2.4.)

Рис.2.3. Залежністьабсорбційного від концентрації

2.5.3 Визначенняконцентрації фенолу у воді

Вимірюють абсорбційних(А) аналізованої води по відношенню до холостого розчину і по градуювальним графікомзнаходять концентрацію фенолу в мг/л.

Рис. 2.4. Ілюстраціяграфічного способу визначення концентрації фенолу

2.6 Графіки,розрахунки, таблиці

2.6.1 Вибірсвітлофільтру

Таблиця 2.2.Вибір світлофільтру

О›, нм А 400 0,70 440 0,45 490 0,30 540 0,10 590 0 670 0,025 750 0,023

Рис.2.3. Графіквибору світлофільтру

Світлофільтрвибираємо той, який дає максимальне значення абсорбційної. По графіку видно,що подальші вимірювання будемо проводити на довжині хвилі 400 нм.

2.6.2 Побудоваградуйованого графіка

Таблиця 2.2.Побудова градуювального графіку

С, мг/л А 0 0 0,20 0,13 0,40 0,25 0,80 0,27 1,20 0,30 1,60 0,38 2,00 0,40 Контрольна проба 0,65

Рис. 2.7.Градуіровочнийграфік для визначення концентрації фенолу у воді.

A = 0, 238 * C

С = А/= 0,238

З = 0,65/0,238= 2,73 мг/л

3. Безпекажиттєдіяльності.

3.1 Технікабезпеки в хімічній лабораторії

1. До роботидопускаються особи, які пройшли інструктаж з техніки безпеки

2. Не можна приступатидо роботи без дозволу викладача

3. Не залишатидіючі прилади без нагляду

4. Під часроботи виконуйте тишу, порядок, чистоту.

5. Під часроботи необхідно одягати халат

6. Не можна вироблятироботи в забрудненій посуді

7. Посуд слідмити відразу після закінчення роботи

8. Не виноситипосуд, прилади, реактиви з лабораторії

9. Працюватиз токсичними речовинами потрібно у витяжній шафі

10. Необхіднострого дотримуватися запобіжних заходів при роботі з вибухонебезпечними та легкозаймистимиречовинами

11. Не можна виливатив раковину залишки хімічних реактивів

12. При зважуваннісухих реактивів не висипати прямо на чашку ваг

13. Забороненоприймати їжу в лабораторії

14.Нельзя пробуватина смак будь-які речовини та їх розчини

15. Нюхати речовиниможна лише обережно направляючи до себе їх пари

16. Студентповинен знати де знаходяться засоби протипожежного захисту, а також аптечка

17. Роботи звисоконебезпечними речовинами слід проводити під наглядом викладача або лаборанта

18. При зверненніз концентрованими кислотами і лугами необхідно наливати їх тільки через лійкуу витяжній шафі

19. Не можна вливатигорючі рідини в тонкостінний посуд

20. Не можна тримативогненебезпечні розчини поблизу вогню, в теплому місці або поблизу нагрілися приладів.

21. Якщо в лабораторіїпо якійсь причині пролито значна кількість легкозаймистої рідини,то необхідно погасити всі пальники і вимкнути електронагрівальні прилади, відкритивікна та засипати пролиті рідини піском

...

22. Не можна нагріватитонкостінний посуд

3.3 Правила роботи зі скляною хімічноїпосудом, приладами та іншими виробами зі скла

1. При роботі на установці зі скла в умовах, коли є хочаб невелика ймовірність аварії, розриву судин і т.п., обов'язково слід відгородитивсю установку захисним екраном із оргскла, а найнебезпечніші ділянки установки- Металевою сіткою або металевим кожухом.

2. Усі види механічної і термічної обробки скла слід вироблятиз використанням запобіжних окулярів,

3. Посудину з гарячою рідиною не можна закривати притертою пробкоютих пір, поки він не охолоне.

4. Переносячи посудини з гарячою рідиною, слід брати їх руками, захищенимирушником, велику посудину при цьому слід тримати однією рукою за дно, інший -за горлечко.

5. При змішуванні або розведенні речовин, що супроводжуються виділеннямтепла, слід користуватися фарфоровій або термостійкої тонкостінної хімічноїпосудом

6. Великі хімічні стакани потрібно піднімати двома руками так, щобвідігнуті краї (бортики) склянки спиралися на вказівні і великі пальці.

7. Щоб відкрити пробку в судини, яку "заїло", потрібноспочатку постукати по краях пробки знизу догори дерев'яним молоточком або брусочком.Постукувати потрібно з усіх боків, обережно, щоб не розбити посудину або не відколотивиступаючу частину пробки.

Якщо це не допомагає, слід обережно підігріти шийку посудини так,щоб не нагрілась пробка, нагрівання можна вести рушником, змоченим гарячоюводою, обгорнувши ним шийку посудини, або над полум'ям спиртового пальника, безперервно обертаючипосудину навколо осі, не торкаючись полум'я. Не можна вести підігрів посудини над відкритимполум'ям, якщо в посудині знаходяться легкозаймисті, вибухонебезпечні або отруйніречовини,

8. Установку або окремі частини, що перебувають під вакуумом, слідекранувати дротяним екраном (сіткою), при роботі обов'язково застосовувати запобіжніокуляри.

9. У вакуумних установках і приладах застосовувати плоскодонну посуд(Перегінну колбу) не допускається.

10. Скляні посудини, призначені для роботи над вакуумом, заздалегідьвипробовуються на максимальне розрідження. Перед випробуванням посудина слід обернутирушником або надягти на нього металеву сітку. Такі ж заходи обережностізастосовуються при виконанні фільтрування під розрідженням.

11. При збірці скляних приладів з'єднанням окремих частин їхза допомогою гумових трубок, а також при інших роботах зі склом необхідно захищатируки рушником.

Для полегшення складання приладів кінці скляних трубок змочують водою,вазеліном або гліцерином.

12. Щоб уникнути порізів рук кінці скляних трубок і паличок, застосовуванихдля розмішування розчинів та інших цілей, повинні бути оплавлені.

13. При закриванні тонкостінної посудини гумовою пробкою (наприклад,при споруди промивали) слід тримати посудину за верхню частину шийки, пробкузлегка провертати, руки при цьому захищати рушником

14. Роботу з отруйними вогне-і ​​вибухонебезпечними речовинами, а також роботи,проводяться під тиском або вакуумом, слід вести в приладах і посуді з високоякісного, термічно стійкого скла.

15. Нагріваючи рідину в пробірці або колбі, необхідно тримати їх так,щоб отвір пробірки або шийку колби було направлено в сторону від себе ісусідів по роботі.

16. Необхідно виявляти обережність при різанні трубок і паличок. Всіоперації зі склом виробляються без натиску і великих зусиль,

17. При обрізанні шматка скляної трубки або палички треба зробитина ній підріз напилком або яким-небудь ріжучим скло інструментом, після чоговзяти трубку обома руками і легким натисканням у протилежному Подрєзов напрямкузламати її.

18. При митті скляного посуду необхідно пам'ятати, що скло маєкрихкістю, легко Пома і тріскається при ударах, різкій зміні температури.

19. Забороняється користуватися скляним посудом або приладами, що маютьхоча б невеликі тріщини.

3.4 Правила електробезпеки в кабінеті хімії

Поводження з електроприладами в кабінеті хімії потребує великої обережностіта безумовного виконання правил електробезпеки.

1. В лабораторії слід використовувати електронагрівачі та інше електричнеобладнання тільки заводського виготовлення. При експлуатації керуватисяпаспортом та інструкцією заводу-виробника.

2. Всі електронагрівальні прилади при їх експлуатації повинні матидостатню теплоізоляцію знизу і з боку стін. В якості теплоізоляції можутьбути використані керамічні плити, листовий азбест та інші негорючі матеріализ малою теплопровідністю.

3. Електроприлади, що знаходяться в експлуатації, періодично оглядаєособа, відповідальна за електрогосподарство, їм також перевіряється захисне заземлення,електропроводка і загальний стан електромережі.

3.5 Перша допомога при ураженнях електричним струмом

Якщо потерпілийу свідомості з стійким диханням і пульсом, його слід покласти на підстилку, наприклад,з одягу; розстебнути одяг, що стискує подих; створити приплив свіжого повітря;створити нормальний тепловий режим, повний спокій, безперервно спостерігати за пульсомі диханням.

Якщо потерпілийв несвідомому стані - спостерігати за його диханням, в випадків порушення дихання- Вжити заходів до усунення западання мови висунувши нижню щелепу вперед і утримуючиїї в такому стані.

можна дозволятипотерпілому рухатися, а тим більше продовжувати роботу до рішення лікаря. Переноситипотерпілого слід тільки в тих випадках, коли йому та особі, послугами якої користується,загрожує небезпека.

Якщо після звільненнявід дії струму потерпілий дихає рідко і судорожно, необхідно зробити штучнедихання з одночасним зовнішнім масажем серця.

Висновки

1.Освоена методикавідбору проб води з природних водойм.

2.З допомогоюфотоэлектроколориметрического методу аналізу, на приладі КФК-2 знайдена концентраціяфенолів у воді В«Великого Андріївського ставуВ», яка склала 2,73 мг/л.

3.Предельнодопустима концентрація для водойм рибогосподарського та побутового користування становить0,001 мг/л. Концентрація, знайдена в пробі води значно перевищує граничнодопустиму.

Література

1. Догановскій А.М., Малінін В.М. Гідросфера Землі. Санкт-Петербург:Гидрометеоиздат, 2004. - 618 с.

2. Рудзитис Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія. Органічна хімія. 7-е изд. - М.:Просвітництво, 2000. - 160 с.

3. Голіцин А.М., Щербакова Г.С.Методичний посібник. Моніторинг забруднення

навколишнього природного середовища

4. www.vorobyovy-gory.ru - офіційний сайт природного заказника Воробйови гори

5. Мухіна О.О. Фізико - хімічні методи аналізу: підручник для технікумів-М.: Хімія, 1995.-416с.