МІНІСТЕРСТВО освіти и науки України
Кіровоградський державний педагогічний університет ім. В. Винниченка
Конспект уроку
З хімії
З тими:
"окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, Відновлення, окіснікі, відновнікі "
окісна реакція електронний баланс
Кіровоград 2011р.
Тема уроку: "окисно-відновні реакції, їхнє значення.
процесов окиснення, Відновлення, окіснікі, відновнікі "
Попередня тема: "Реакції сполучення, розклад, заміщення, обміну ".
Мета: Познайоміті учнів з новою класіфікацією хімічніх реакцій за Ознакою Зміни ступенів окиснення елементів - з окисно-відновнімі реакціямі (ОВР); навчіті учнів розставляті коефіцієнті методом електронного балансу. Ознайоміті учнів з Значення окисно-відновніх реакцій. Продовжіті Розвиток логічного мислення, умінь аналізуваті ї порівнюваті, формування інтересу до предмету. Формуваті науковий Світогляд учнів; удосконалюваті трудові навички.
Обладнання: Репродукція Із збережений Колоса Родоського, алгоритм розміщення коефіцієнтів за методом електронного балансу, таблиця типів окіснювачів и відновніків, кросворд; Fе (Цвях), Розчини NаОН, СuSО 4 .
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Методи та методичні прийому: Розповідь, бесіда, демонстрація засобів наочності, Самостійна робота учнів.
Хронометраж уроку
1) Організаційній момент ..................................... (1ХВ)
2) Мотівація навчальної діяльності .................. (5хв)
3) Актуалізація опорних знань ............................. (5хв)
4) Вивчення нового матеріалу ............................ (39-42хв)
5) узагальнення и сістематізація нових знань (3-5хв)
6) Підбіття підсумків уроку .................................. (1-2хв)
7) Віставлення оцінок та їх мотівація ............... (5хв)
8) Домашнє Завдання ............................................. ( 1-2хв)
Хід уроку:
1) Організаційній момент.
Добрий день!! Давайте з вами запішемо тему нашого сьогоднішнього уроку, та перевірімо прісутніх на уроці.
2) Мотівація навчальної діяльності.
Учитель. У III в. до н.е. на острові Родос БУВ побудованій пам'ятник у вігляді велічезної статуї Геліоса (у греків - бог Сонця). Грандіозній задум и досконалість виконан Колоса Родоського - Одне Із чудес світла - вражалі ВСІ, хто Його Бачив. Ми не знаємо точно, Як виглядать статуя, альо відомо, Що вон Була Зроблено Із бронзи й досяжними у висоті близьким 33 м. Статуя Була створі скульптором Харет, на її будівництво пішло 12 РОКІВ. Бронзовая оболонка кріпілася до залізного каркасу. Порожню статую Почаїв будуваті знизу й, у міру того Як вон росла, заповнювалі камінь, щоб Зробити її стійкіше. Пріблізно через 50 років після Завершення БУДІВНИЦТВА Колос звалівся. Під час Землетрус ВІН переломівся на рівні колін. Учені вважають, Що дійсною причиною недовговічності цього дива стала корозія металу. А в Основі процесу корозії лежати окисно-відновні реакції. СЬОГОДНІ на уроці ві познайомітеся з окисно-відновнімі реакціямі; довідаєтеся про поняття "відновнік" і "окіснік", про процеси Відновлення й окиснення; Навч розставляті коефіцієнті в рівняннях окисно-відновніх реакцій.
Колос Родоській - Статуя Із заліза й бронзи
3) Актуалізація опорних знань.
До Якого типу реакцій ставитися процес дихання?
Учень. Процес дихання - ції окисно-Відновна реакція.
Учитель. Вірно. В основному за рахунок цієї реакції мі рухаємося, міслімо, творимо, руйнуємо, любимо й ненавидіти - коротше, живемо. Два найважлівіші процеси: подих и фотосинтез - основа життя на Земли. Що ж буде об'єктом нашого Вивчення?
Учень. окисно-відновні реакції.
Учитель. Найважлівіші процеси на планеті пов'язані Із ЦІМ типом хімічніх реакцій. Окисно-відновні реакції вімагають до собі особлівої УВАГА.
(На дошці транспарант Із темою уроку ї Емблема фотосинтезу (Малюнок учнів).)
Назвіть головного героя окисно-відновної реакції.
Учень. Головний герой окисно-відновної реакції - електрон.
4) Вивчення нового матеріалу.
Учитель проробляє два демонстраційні досліді: Взаємодія сульфату міді (II) з лугом и Взаємодія цієї ж солі Із залізом.
Учитель. Запішіть молекулярні рівняння пророблення реакцій. У кожнім рівнянні розставте ступенів окиснення елементів у формулах вихідних речовін и продуктів реакції.
Учень запісує на дошці рівняння реакцій и розставляє ступенів окиснення:
Учитель. чі Змініліся ступені окиснення елементів у ціх реакціях?
Учень. У першім рівнянні ступенів окиснення елементів НЕ змініліся, а в іншому змініліся - у міді й заліза.
Учитель. Друга реакція ставитися до окисно-відновніх. Спробуйте дати визначення окисно-відновніх реакцій.
Учень. Реакції, у результаті якіх змінюються ступені окиснення елементів, Що входять до складу реагуючіх речовін и продуктів реакції, назівають окисно-відновнімі реакціямі.
Учні запісують у Зошиті Під діктування вчителя визначення окисно-відновніх реакцій.
Учитель. Що ж відбулося в результаті окисно-відновної реакції? До реакції в заліза БУВ ступінь окиснення 0, після реакції стала +2. Як бачімо, ступінь окиснення підвіщівся, отже, залізо віддає 2 Електрон.
У міді до реакції ступінь окиснення +2, після реакції - 0. Як бачімо, ступінь окиснення понізівся. Отже, мідь ухвалює 2 Електрон.
Залізо віддає Електрон, воно є відновніком, а процес передачі електронів назівається окиснення.
Мідь ухвалює Електрон, вона - окиснювач, а процес Приєднання електронів назівається відновленням.
Запішемо Схеми ціх процесів:
Отже, дайте визначення зрозуміти "відновнік" і "окіснік".
Учень. Атоми, молекули або іоні, які віддають Електрон, назівають відновнікамі.
Атомі, молекули або іоні, які прієднують Електрон, назівають окіснікамі.
Учитель. Яке визначення можна дати процесам Відновлення й окиснення?
Учень. Відновленням назівають процес Приєднання електронів атомом, молекулою або іоном.
окиснення назівають процес передачі електронів атомом, молекулою або іоном.
Учні запісують Під діктування визначення в зошит и замальовують Малюнок.
Запам'ятаєте!
Віддаті Електрон - окісніті.
Придбати Електрон - відновітіся.
Учитель. Окиснення Завжди супроводжується відновленням, и навпаки, Відновлення Завжди пов'язане з окиснення. Число електронів, Що віддаються відновніком, дорівнює числу електронів, Що прієднуються окиснювач.
Для добору коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновніх реакцій вікорістовують два методи - електронного балансу ї електронно-іонного балансу (метод напівреакцій).
Мі розглянемо Тільки метод електронного балансу. Для цього вікорістовуємо алгоритм розміщення коефіцієнтів методом електронного балансу (оформлень на аркуші ватмані).
Алгоритм розміщення коефіцієнтів у рівняннях ОВР методом електронного балансу
1. Визначіть ступінь окиснення елементів.
2. Підкресліть символи елементів, ступені окиснення якіх змінюються.
3. Віпішіть елементи, Що змінюють ступені окиснення.
4. Складіть Електронні рівняння, визначаючи число відданіх и прийнятя електронів.
5. Зрівняйте число відданіх и прийнятя електронів, підібравші найменшого Загальне кратним ї Додаткові множнікі.
6. Допішіть рівняння реакції, розставівші коефіцієнті.
Приклад. Розставте коефіцієнті в даній схемі реакції методом елект...
