курсова робота
Формування та розвиток хімічних понять при вивченні теми: В«Електроліз розчинів і розплавів В»
ЗМІСТ
ВСТУП
1. ЕТАПИ ФОРМУВАННЯ ПОНЯТТЯ В«Хімічна реакціяВ»
2. СТАН Вивчається питання в сучасній російській школі
2.1 Зміст і послідовність викладу
3. МЕТОДИЧНІ ОСОБЛИВОСТІ ВИВЧЕННЯ ТЕМИ: В«електролізу Розчинів і розплавів
ЛІТЕРАТУРА
ВСТУП
У сучасних умовах однією з найактуальніших проблем методики викладання хімії в школі стає забезпечення практичної орієнтованості предметного знання. Це означає необхідність виявлення тісного взаємозв'язку між досліджуваними теоретичними положеннями і практикою життя, демонстрації прикладного характеру хімічних знань. Єдність теоретичного та прикладного матеріалу в процесі викладання - один з реальних шляхів реалізації специфічного вимоги сучасної педагогіки середньої школи про те, щоб школяр в максимально можливій мірі засвоював навчальний матеріал безпосередньо в класі.
Актуальність обраної теми полягає в тому, що вивчення розділу про електролізі дозволяє показати зв'язок теорії і практики, дає можливість продемонструвати застосування хімічної науки, її законів до практичної діяльності людини, розглянути проблему охорони навколишнього середовища, розвивати в учнів інтерес до хімії, до праці, пов'язаному зі знанням хімії.
1. ЕТАПИ ФОРМУВАННЯ ПОНЯТТЯ В«хімічна реакціяВ»
У силу того, що поняття хімічна реакція є досить складним і багатогранним, сформувати повне уявлення про всі його сторони, розкрити всю його філософську сутність неможливо за короткий проміжок часу. Більш того, дане поняття формується протягом всього курсу навчання хімії.
Поняття В«хімічна реакція В»формується поетапно [1].
Перший етап (8 клас). На початкових етапах вивчення хімії використовується індуктивний підхід. В основі вивчення, як джерело хімічного пізнання лежить хімічний експеримент. В результаті спостереження за експериментом учні усвідомлюють утворення нових речовин в ході протікання хімічної реакції. Але в експериментальному вивченні реакцій не приділяється уваги її сутності, акцент робиться на зовнішні прояви (зміна забарвлення розчину, виділення газу, випадання осаду).
Поняття про хімічну реакції починає формуватися з самих перших уроків. Спочатку дають поняття про явища, що відбуваються в природі, повсякденному житті, побуті, розмежовуючи явища на фізичні і хімічні. А потім повідомляють учням про тотожність понять В«хімічне явищеВ» і В«хімічна реакціяВ». На рівні атомно-молекулярного вчення роз'яснюють, як можна за зовнішніми ознаками виявити протікання хімічної реакції.
Класифікація хімічних реакцій дається на рівні порівняння числа вихідних та отриманих речовин. При цьому учні використовують такі розумові прийоми як порівняння, аналіз, синтез, узагальнення. Всі ці відомості включені в розділ В«Початкові хімічні поняття В». Далі всі сторони системи понять про хімічну реакцію повинні розширюватися і доповнюватися новими даними, т. е починається етап накопичення. Закономірності перебігу хімічної реакції розбираються на найпростіших прикладах: так вплив температури розглядається на реакції утворення сульфіду заліза, реакції окислення розглядаються як процес з'єднання речовини з киснем, поняття про реакції обміну на прикладі взаємодії кислот з оксидами і т.д.
На другому етапі (8 клас) поняття про хімічної реакції отримує подальший розвиток. Починають формуватися енергетичні уявлення про хімічних реакціях. Розглядається поняття про екзо-і ендотермічних реакціях, вводиться нове поняття про тепловий ефекті хімічної реакції, термохімічних рівняннях і їх складанні. При вивченні енергетичних ефектів з'являється можливість показати не тільки якісну, але і кількісну сторону хімічної реакції. Кількісні відносини речовин, що вступили в реакцію, трактуються як молярні відносини реагуючих речовин.
На третьому етапі (8 клас) формування поняття В«хімічна реакціяВ» зазнає якісні зміни в темі В«Хімічний зв'язок. Будова речовини В». В даній темі хімічна реакція починає трактуватися як руйнування одних зв'язків і утворення інших. Розглядається це на прикладі окислювально-відновних реакцій. Механізм цих реакцій пояснюють з точки зору переходу електронів, піднімаючись тим самим на більш високий теоретичний рівень.
На основі нового поняття В«Ступінь окислюванняВ» аналізують відомі учням реакції різних типів, доводячи тим самим, що серед реакцій будь-якого типу можна знайти окислювально-відновні.
У темі В«Підгрупа кисню В»вводиться нове поняття алотропія і відповідні їй новий тип реакцій - алотропні перетворення.
Четвертий етап (9 клас). У розділі В«Закономірності хімічної реакціїВ» вводиться поняття про швидкість хімічної реакції і про які впливають на неї факторах (температура, концентрація, поверхнязіткнення). Тут же розглядається питання про оборотності хімічної реакції і про хімічний рівновазі. Необхідно підкреслити динамічний характер хімічної рівноваги, фактори, що викликають зсув хімічної рівноваги. Таким чином, учні знайомляться ще з одним типом хімічної реакції - оборотними.
Етап п'ятий. На даному етапі відбувається знайомство учнів з такою важливою темою як В«електроліз розчинів і розплавів В». Вона крім світоглядного значення (ілюстрація єдності і боротьби протилежностей - молярізаціі і дисоціації) вносить багато нового в пояснення механізму реакцій. Далі вивчення хімічної реакції відбувається дедуктивно. Знання, сформовані на базі перерахованих теорій, застосовуються для пояснення фактів і явищ і прогнозування протікання процесів.
Етап шостий (9 - 10 класи). Подальші розвиток поняття про хімічної реакції здійснюється в курсі органічної хімії. Доповнюються поняття про класифікацію хімічних реакцій, вводяться нові типи реакцій, наприклад реакції ізомеризації, полімеризації, етерифікації та ін У органіці вводиться якісно новий матеріал і в поняття про механізми реакцій. Так, наприклад, розглядається вільнорадикальних механізм на прикладі реакцій заміщення (галогенування алканів), приєднання (полімеризація), відщеплення (крекінг). Розширюється поняття про іонному механізмі хімічної реакції: наводяться приклади приєднання неорганічних сполук до алкенів, реакцій заміщення при гідролізі галогеналканів.
Доповнюється також система понять про закономірності перебігу хімічних реакцій. При розвитку поняття В«Швидкість хімічної реакціїВ» відзначається вплив енергії зв'язку і її типу. Знання про каталіз та каталізаторах доповнюються в органіці знаннями про ферменти.
Етап сьомий (11 клас). На завершальному етапі навчання підводяться підсумки, узагальнюються знання про хімічні реакціях. В кінці навчання учні повинні зуміти охарактеризувати запропоновану їм в якості прикладу хімічну реакцію в світлі компонентів її змісту.
Формування знань про типах хімічних реакцій
Вивчення атомно-молекулярного вчення і первісних хімічних понять, а також деякий накопичення фактів дозволяє більш осмислено підійти до класифікації реакцій.
Перше ознайомлення з класифікацією речовин показує, що в її основу покладено їх склад і властивості: речовини поділяються на прості і складні (за складом), а прості речовини на метали і неметали (за властивостями).
Таким чином, всяка класифікація явищ, предметів, речовин пов'язана з вибором яких те суттєвих ознак, які можна покласти в основу розподілу предметів або явищ на групи [2].
Чи можна класифікувати хімічні реакції? Що покласти в основу їх класифікації?
Сутність всякої хімічної реакції полягає в зміні складу молекул речовин, узятих для реакції. Тому характер цих змін і потрібно покласти основу класифікації хімічних реакцій. Після роз'яснення поставленого перед учнями проблеми можна запропонувати назвати відомі їм реакції і напи...
