Білет № 1
3.Частние реакції на катіони алюмінію Al 3 + .
Al 3 + - амфотерний іонможна визначити групою реагентів КОН і NaOH внадлишку.
AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3
Al 3 + + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = 3Na + +3 Cl - + Al (OH) 3
Al 3 + +3OH - = Al (OH) 3
Al (OH) 3 - осад білого кольору, при надлишку ОН - розчиняється.
Білет № 2
3.Задача.
Дано: Рішення:
m (H 2 O)= 9г 9г х1 х2
2Н 2 Про= 2Н 2 + Про 2
V (Н 2 )-?
V (O 2 ) -? Mr (Н 2 О) = 18 V (Н 2 ) = 44.8л V (O 2 ) =22.4л
m (Н 2 О) = 36
1)36г 44.8л (Н 2 )
9г х1 х1 = 11.2л (Н 2 )
2)36г 22.4л (Про 2 )
9гх2 х2 = 5.6л (Про 2 )
Відповідь: V (Н 2 )= 11.2л, V (O 2 ) =5.6л.
Білет № 3
3.Частние реакції на катіони міді Сu 2 +.
Cu 2 + - визначуваний іон.
1) реактив ОН - дає синій осад.
CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2
Cu 2 + + SO 4 2 - + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2 - + Cu (OH) 2
Cu 2 + + 2OH - = Cu (OH) 2
2) реактив S 2 - даєчорний осад.
K 2 S+ CuSO 4 = K 2 SO 4 + CuS
2K + + S 2 - + Cu 2 + + SO 4 2 - = 2K + + SO 4 2 - + CuS
Cu 2 + + S 2 - = CuS
Білет № 4
3.Задача.
Дано: Рішення:
m (Zn) = 6.5г
Q 2 =34.8кДж 6.5г 34.8кДж
2Zn + O 2 = 2ZnO + Q 1
Q 1 -? М = 65г/моль
Скласти термо-m = 130г
хімічне рівняння 130гх
нение реакції.6.5г 34.8кДж х = 696кДж
Відповідь: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж
Білет № 5
3.Частние реакції на аніони хлору Сl - .
Cl - - визначуваний іон,реактив - Ag + дає білий сирнистий осад.
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl
H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO 3 - +AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Білет № 6
3.Задача.
Дано: Рішення:
v (MgO) = 2моль
2моль х
m (MgSO 4 ) -? MgO +H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
M = 40г/моль М = 120г/моль
1)v = m/M2 = m/40 m = 80г
2)40г (MgO) 120г (MgSO 4 )
х = 240г
80г (MgO) х
Відповідь: m (MgSO 4 )= 240г
Білет № 7
3.Получіть кисень О 2 . Довести дослідним шляхом,що отриманий газ - Про 2 .
У пробірку з тугоплавкого скла (див. мал.) поміщаютькілька грамів твердого KMnO 4 ,закривають пробкою з газовідвідної трубкою, кінець якої поміщають або в порожнійстакан (метод збирання кисню витісненням повітря), або в перевернутупробірку, заповнену водою (метод збирання кисню витісненням води).Нагрівають пробірку на полум'ї спиртівки і збирають утворюється газоподібнийкисень.
У склянку, заповнений киснем, опускають тліючу лучину.Вона тут же яскраво спалахує, що підтверджує наявність кисню в склянці.Кисень сприяє горінню.
Білет № 8
3.Реакціі, характерні для сірчаної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити кілька крапель розчину сірчаноїкислоти і додати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчиннабуває рожеве забарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати по краплях розчин лугу КОНдо переходу забарвлення з рожевою на жовту (момент повної нейтралізації):
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
2H + + SO 4 2 - + 2K + + 2OH - = 2K + + SO 4 2 - +2H 2 O
2H + + 2OH - = 2H 2 O
в) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами.
У пробірку помістити невелику кількість твердого оксидуцинку ZnO і додавати по краплях розчин сірчаної кислотидо повного розчинення оксиду:
H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O
2H + +ZnO = Zn 2 + + H 2 O
г) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності доводню.
У пробірку помістити гранулу алюмінію і додати 2-3 млрозчину сірчаної кислоти. Спостерігається виділення газу:
3H 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2
6H + +2Al = 2Al 3 + + 3H 2
д) Взаємодія з солями кислот більш слабких, ніж сірчана (наприкладвугільна).
У пробірку помістити 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 ідодавати по краплях розчин сірчаної кислоти. Спостерігається енергійне виділеннягазу:
H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
2H + + CO 3 2 - = H 2 O + CO 2
Білет № 9
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (HCl) = 72г 72г 20% х
w (HCl) = 20% Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Mr = 36.5 V = 22.4л
m = 73г
V (H 2 ) -?
1)20% = m (в-ва)/72г * 100%
m (в-ва) = 20% * 72г/100%
m (в-ва) = 14.4г
2)73г 22.4 л
14.4г х х = 4.4 л
Відповідь: V (H 2 ) = 4/4 л
Білет № 10
3.Реакціі, характерні для соляної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити 5-6 крапель розчину соляної кислоти ідодати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчин набуває рожевузабарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати покраплям розчин лугу NaОН до переходу забарвлення зрожевої на жовту (момент повної нейтралізації):
HCl + NaOH = NaCl +H 2 O
H + + OH - = H 2 O
в) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності доводню.
У пробірку помістити гранулу цинку і додати 1-2мл розчинусоляної кислоти. Спостерігається виділення газу:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + 2H + = Zn 2 + + H 2
...
