Квантові числа - це енергетичні параметри,визначають стан електрона і тип атомної орбіталі, на якій вінзнаходиться. Квантові числа необхідні для опису стану кожного електронав атомі. Всього 4-ри квантових числа. Це: головне квантове число - n , орбітальний квантове число - l , магнітне квантове число - m l і спіновий квантове число - m s .
Головнеквантове число - n .
Головне квантове число - n - визначаєенергетичний рівень електрона, віддаленість енергетичного рівня ядра ірозмір електронного хмари. Головне квантове число приймає будь-якіцілочисельні значення, починаючи з n = 1( n = 1,2,3, ...) і відповідає номеруперіоду.
Орбітальнийквантове число - l .
Орбітальний квантове число - l - визначає геометричну форму атомної орбіталі.Орбітальний квантове число приймає будь цілочисельні значення, починаючи з l = 0 ( l = 0,1,2, 3, ... n -1). Незалежно від номера енергетичного рівня, кожномузначенню орбітального квантового числа відповідає орбіталь особливої вЂ‹вЂ‹форми. "Набір"таких орбіталей з однаковими значеннями головного квантового числа називаєтьсяенергетичним рівнем. Кожному значенню орбітального квантового числавідповідає орбіталь особливої вЂ‹вЂ‹форми. Значенню орбітального квантового числа l = 0 відповідає s -орбіталь(1-ин тип). Значенню орбітального квантового числа l = 1 відповідають p -орбіталі(3-ри типу). Значенню орбітального квантового числа l = 2 відповідають d -орбіталі(5-ть типів). Значенню орбітального квантового числа l = 3 відповідають f -орбіталі(7-мь типів).
Значенняорбітального квантового числа - l.
Типи орбіталі.
Кількістьтипів орбіталі.
l = 0
s- орбіталь
1
l = 1
p- орбіталі
3
l = 2
d- орбіталі
5
l = 3
f- орбіталі
7
f-орбіталімають ще більш складну форму. Кожен тип орбіталі - це обсяг простору, вякому ймовірність перебування електрона - максимальна.
Магнітнеквантове число - m l .
Магнітне квантове число - m l -визначає орієнтацію орбіталі в просторі щодо зовнішнього магнітногоабо електричного поля. Магнітне квантове число приймає будь-якіцілочисельні значення від-lдо + l, включаючи 0. Це означає, що для кожної форми орбіталііснує 2l +1 енергетично рівноцінних орієнтацій в просторі -орбіталей.
Для s-орбіталі:
l = 0, m = 0- Одна рівноцінна орієнтація в просторі (одна орбіталь).
Для p-орбіталі:
l = 1, m = -1,0, +1- Три рівноцінні орієнтації в просторі (три орбіталі).
Для d-орбіталі:
l = 2, m = -2, -1,0,1,2- П'ять рівноцінних орієнтацій в просторі (п'ять орбіталей).
Для f-орбіталі:
l = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3- Сім рівноцінних орієнтацій в просторі (сім орбіталей).
Спіновоеквантове число - m s .
Спіновое квантове число - m s -визначає магнітний момент, що виникає при обертанні електрона навколо своєїосі. Спіновое квантове число може приймати лише два можливих значення 1/2і -1/2. Вони відповідають двом можливим і протилежним один одномунапрямками власного магнітного моменту електрона - спинах. Дляпозначення електронів з різними спинами використовуються символи: 5 та 6 .
