РЕФЕРАТ
ПО ХІМІЇ
НА ТЕМУ:
Історія відкриття елементів
Кіров, 2008р.
ПЛАН
1.Золото
2.Серебро
3.Азот
4.Йод
5.Кобальт
6.Кремній
7.Вісмут
8.Гелій
9.Бром
10.Фосфор
1. ЗОЛОТО
З латинського Aurum. Золото було відоме людству знайдавніших часів. Можливо, воно з'явилося першим металом, з якимпознайомився чоловік. Є дані про видобуток золота і виготовленні виробів знього в Стародавньому Єгипті (4100-3900 роки до н. е..), Індії та Індокитаї (2000-1500роки до н. е..), де з нього виготовляли гроші, дорогі прикраси,творів культу і мистецтва. У земній корі міститься 4,3 В· 10-7%, в водіморів і океанів менш 5.10 -6% мг/л. Відноситься до розсіяним елементам. Самородкивеликого розміру зустрічаються вкрай рідко і, як правило, мають іменніназви. Найбільший із знайдених на території нашої країни самородківважив 36 кг. Він був знайдений на Південному Уралі (Міасского копальні) в 1842 році. Цейсамородок зберігатися в Алмазному фонді. Хімічні сполуки золота в природірідкісні, в основному це теллуріди, креннеріт та інші. Сучасні методи хімічногоаналізу дозволяють виявити присутність незначних кількостей Au в організмахрослин і тварин, у винах і коньяках, в мінеральних водах і в морській воді. Джерелазолота при його промисловому отриманні-руди і піски золотих розсипних і коріннихродовищ, вміст золота в яких становить 5-15 г на тонну вихідногоматеріалу, а також проміжні продукти (0,5-3 г/т) свинцево-цинкового,мідного, уранового та деяких інших виробництв. Процес отримання золота ізрозсипів заснований на різниці густин золота і піску. За допомогою потужних струменівводи подрібнену золотоносну породу переводять у зважений у воді стан.Отримана пульпа стікає в дразі по похилій площині. При цьому важкічастинки золота осідають, а піщинки виносяться водою. Температура плавлення золота1064,4 В° C, температура кипіння 2880 В° C, щільність 19,32 кг/дм3. Володієвиняткової пластичністю, теплопровідністю і електропровідністю. Кульказолота діаметром в 1 мм можна розплющити в найтонший лист, просвічуючийблакитно-зеленим кольором, площею 50 м 2 . Товщина самих тонкихлисточків золота 0,1 мкм. З 1 г золота можна витягнути дріт довжиною 2,4 км.Ще за 1500 років до н. е.. золото вживалося в якості грошей в Китаї, Індії,Єгипті і др.Теперь золото та його сплави використовують для виготовлення ювелірнихвиробів, монет, медалей, зубних протезів, деталей хімічної апаратури,електричних контактів і проводів, виробів мікроелектроніки, для плакуваннятруб в хімічній промисловості, у виробництві припоїв, каталізаторів, годин,для фарбування стекол, виготовлення пір'я для авторучок, нанесення покриттівна металеві поверхні. Зазвичай золото використовують у сплаві з сріблом абопаладієм (біле золото). Вміст золота в сплаві позначають державнимклеймом. Золото 583 проби є сплавом з 58,3% золота за масою. Деякісполуки золота токсичні, накопичуються в нирках, печінці, селезінці тагіпоталамусі, що може призвести до органічним захворювань і дерматитів,стоматитах, тромбоцитопенії.
2.СЕРЕБРО
Срібло відомо знайдавніших часів, вже у 4 тисячолітті до нашої ери з нього виготовлялиприкраси та монети. Срібло вважалося металом, пов'язаним з Місяцем. Вміст уземній корі 7.10 -6% по масі. Зустрічається в самородному вигляді. Відомо більше 60срібловмісних мінералів, Родовища срібла діляться на власнесрібні руди (вміст срібла вище 50%) і комплексні поліметалічніруди кольорових і важких металів (вміст срібла до 10-15%). Комплексніродовища забезпечують 80% видобутку срібла. Основні родовища таких рудзосереджені в Канаді, Австралії, Перу, Болівії і Японії. У давнину срібловитягували з руд обробкою їх ртуттю. В даний час застосовується ціаніднавилуговування. Для отримання срібла дуже високої чистоти (99,999%) йогопіддають електрохімічному рафінуванню в азотній кислоті або розчинення вконцентрованої сірчаної кислоти. При цьому срібло переходить в розчин у виглядісульфату Ag2SO4. Додавання міді або заліза викликає осадження металевогосрібла. Сріблясто-білий блискучий метал, з кубічної гранецентрированнойгратами. Щільність 10,491 г/см3, температура плавлення 961,93 В° C, кипіння2167 В° C. Срібло м'який і пластичний метал, з теплопровідністю 419 Вт/м-1 В· К-1при 20 В° C і найвищою електропровідністю. Домішки, присутні всріблі навіть у незначних кількостях, погіршують його механічні властивості.Срібло легко витісняється більш активними металами зі своїх з'єднань. Прикімнатній температурі не окислюється киснем повітря, при 170 В° C йогоповерхня покривається плівкою Ag2O. Озон в присутності вологи окисляє сріблодо вищих оксидів [AgO] або Ag2O3. Близько 30-40% усього виробленого сріблавитрачається на виробництво кіно та фотоматеріалів. 20% срібла у вигляді сплавів ззолотом, паладієм, міддю або цинком використовується для виготовлення контактів,припоїв, провідних шарів в електротехніці та електроніці. 20-25% виробленогосрібла служить для виробництва срібно-цинкових акумуляторів. З сплаву наоснові срібла виготовляють монети, ювелірні вироби, прикраси і їдальнюпосуд. Вміст срібла в побутових срібних виробів відображає В«пробаВ»,штамп, який вказує масову частку срібла в сплаві. Срібло використовують длясріблення дзеркал, апаратів в харчовій промисловості, як каталізатордопалювання CO в автомобільних двигунах, відновлення NO і реакцій окисленняв органічному синтезі. Сплави срібла з Cu, Au, Pb, Hg знаходять застосування встоматології в якості пломбір та протезують матеріалу. Нітратсрібла AgNO3 в медицині використовують разом з нітратом калію та називають ляпісом.Використання коларголу (колоїдного розчину срібла) засновано на в'яжучих,припікальних і антисептичних властивостях. Срібло-мікроелемент рослинних ітваринних організмів. В організмі людини загальний вміст срібла складаєкілька десятих грама. Фізіологічна роль срібла неясна. З'єднаннясрібла токсичні. При попаданні в організм великих доз розчинних солейсрібла настає гостре отруєння, що супроводжується некрозом слизовоїшлунково-кишкового тракту. Срібло бактерицидно, при 40-200 мкг/л гинуть не споровібактерії, а при більш високих концентраціях - спорові.
3.АЗОТ
Походить від грецького слова azoos - неживий,по-латині Nitrogenium. Сполуки азоту - селітра, азотна кислота, аміак -були відомі задовго до отримання азоту у вільному стані. У 1772 р. Д.Резерфорд, спалюючи фосфор та інші речовини в скляному дзвоні, показав, щозалишається після згоряння газ, названий їм "задушливим повітрям", непідтримує дихання і горіння. У 1787 р. А. Лавуазьє встановив, що"Життєвий" і "задушливий" гази, що входять до складу повітря,це прості речовини, і запропонував назву "азот". У 1784 р. Г. Кавендішпоказав, що азот входить до складу селітри. У 1790 році Ж. А. Шапталь запропонувавлатинська назва азоту (від позднелатинского nitrum - селітра ігрецького gennao - народжую, виробляю). До початку ХIX в. були з'ясованіхімічна інертність азоту у вільному стані і виняткова роль його вз'єднаннях з іншими елементами в якості зв'язаного азоту. Азот - четвертийза поширеністю елемент Сонячної системи (після водню, гелію ікисню) і один з найпоширеніших елементів на Землі, причому основнайого маса (близько 4 * 10 15 т.) зосереджена у вільному стані ватмосфері. У повітрі вільний азот (у вигляді молекул N 2 ) становить 78,09%за обсягом (або 75,6% по масі), не рахуючи незначних домішок його у виглядіаміаку і окислів. Середній вміст азоту в літосфері 1,9 * 10 -3 % помасі. Невеликі кількості пов'язаного азоту перебувають у кам'яному вугіллі (1 -2,5%) і нафти (0,02 - 1,5%), а також у водах річок, морів і океанів. Азотнакопичується в грунтах (0,1%) і в живих організмах (0,3%). Хоча назва"Азот" означає "не підтримує життя", насправдіце - необхідний для життєдіяльності елемент. У білку тварин і людини міститься16-17% азоту. В організмах м'ясоїдних тварин білок утворюється за рахунокспож...
