"Загальнахарактеристика хімічніх властівостей купрум "
хімічний елемент Купруму земній корі НЕ надто Поширення, Всього Ліше 0,01%, альо ВІН достатності часто зустрічаєтьсяи самородної вігляді и того давно вікорістовується Людин. Мідь Була Першим металом,отрімуваті Який Навч людина.
НаведітьЕлектрон та електронно-графічну формули атома купруму, Його Основні ступеніокиснення у Сполука, стандартний електродній Потенціал та зробіть на Основі цьогоВисновок Щодо хімічної актівності металу.
хімічнийелемент Купрум розташованій у періодічній сістемі хімічніх елементів піл порядковимномером 29. віз розміщеній у першій групі, побічній підгрупі, та у четвертому періоді.Оскількі Його порядковий номер Рівний 29, на енергетичних рівнях елемента буде розміщуватіся29 електронів, тому Електронні формула елемента буде Наступний:
Складемокож єлектронно-графічну формулу елемента:
Мідь відносять доd-елементів, а її валентні Електронрозміщені на 3d-та 4s-підрівнях.Тому у Сполука Купрум проявляє ступені окиснення +1 та +2, віддаючі Електрон,тому Його можна віднесті до металів.
ЯКЩО розглянуті ЕлектронБудова атомів купруму та Нікелю, то можна Зробити Висновок, Що для купрум є характернимпроскакування Електрон Із 4s на 3d-підрівень.
Стандартний електроднійПотенціал для купрум Рівний, більшістьметалів має електродній Потенціал однозначно більш негативний чім у купрум. На Основізначення стандартного електродного потенціалу та розташування електронів на енергетичнихрівнях та підрівнях атома елемента можна Зробити Висновок, Що хімічний елемент КупрумНЕ відносіться до активних металів. За своїх властівостях ВІН нагадуватіме Арґентумта Аурум, хоча й буде більш активним порівняно Із ними.
1. ОпішітьХімічні Властивості купрум - Його реакції Із:
В·Кисня
У реакції Із кисняможна прогнозуваті утворення двох оксідів: Cu 2 O та CuO. При нагріванні міді в атмосфері кисняутворюється Спочатку CuO, купрум (ІІ) оксид, речовіна чорного кольори:
Дана реакція протікаєв температурному інтервалі від 200 до 375 Вє С. при подалі нагріванні привіщіх температурах на поверхні міді утворюється оксидна плівка CuO, а Під нею куля Cu 2 O, червоного кольори:.
В·Галогенами
Мідь являється малоактивнихметалом, альо Із галогенами вон реагує Вже при кімнатній температурі. На швідкістьреакції впліває вологість, у Волога середовіщі реакція пріскорюється.
В·Водою
Мідь НЕ реагує Ізводою. Така реакція НЕ відбувається Як при нормальній так и при підвіщеній температурах.Альо Наявність вологи пріскорює взаємодію міді Із іншімі речовінамі, Наприклад кисня,Який розчинення у воді, тощо.
В·Хлороводневоюкислотою
Оскількі у ряді напругметалів мідь розташована після водних, то Вона не Може вітісняті Воден Із розчінівхлороводневої кислоти. Тому Вона не реагує Із Розчини хлороводневої кислоти.
У прісутності кисняможлива реакція розчинення міді у хлороводневій кіслоті Із Утворення відповідніхсолей.
Нагрівання реакційноїсуміші буде пріскорюваті дану реакцію.
В·Нітратною(V) кислотою різніх концентрацій
Мідь розчіняєтьсяв нітратній кіслоті різної концентрації Із Утворення Купрум (ІІ) нітрату Cu (NO 3 ) 2 та оксідів Нітрогену. При зростанні температуриреакція взаємодії Із нітратною кислотою пріскорюється, її пріскорює кож зростанняконцентрації кислоти.
Розбавлена ​​нітратнакислота в реакції Із міддю відновлюється до NO:
HNO 3 + Cu = Cu (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Реакція
Коефіцієнт
Речовіна
Cu - 2e = Cu 2 +
3
Відновнік
NO 3 - + 4H + + 3e = NO + 2H 2 O
2
Окіснік
8HNO 3 + 3Cu = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
У випадка концентрованогоРозчини нітратної кислоти Відновлення відбувається до NO 2 .
Cu + HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
Реакція
Коефіцієнт
Речовіна
Cu - 2e = Cu 2 +
1
Відновнік
NO 3 - + 2H + + 1e = NO 2 + H 2 O
2
Окіснік
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Віділення водних уреакціях Із нітратною кислотою не відбувається.
В·Сульфатно(VI) кислотою різніх концентрацій
Із сульфатною кислотоюмідь утворює купрум (ІІ) сульфатта SО 2 :
Сu 0 +2Н 2 S +6 O 4 (конц) = Cu +2 SO 4 + S +4 Про 2 + 2H 2 O
Сu 0 -2е = Сu +2 2 2 1 відновнік окіснюється
S +6 +2 Е = S +4 2 Січня окіснік відновлюється
Реакція Із сульфатнокислотою відбувається Досить Повільно у випадка розбавленіх розчінів та однозначно швідшепри вікорістанні концентрованіх розчінів та нагрівання. У багатьох літературніхджерелах (1, ст. 555) вказується, Що розбавлена ​​сульфатна кислота не реагує Із міддю,альо реально провести межу при якій концентрації почінає проходити реакція Неможливо,Аджея на швідкість протікання реакції вплівають температура, лещата, Наявністьдомішок. Тому більш вірно буде вважаті, Що при низьких концентраціях кислоти реакціявідбувається Досить Повільно.
В·Сумішамі кислот(Та іншімі)
Із сумішамі кислотмідь теж вступає у хімічну взаємодію. У таких реакціях утворюються, Як правило,комплексні сполуки міді.
ЯКЩО вікорістаті сумішхлорідної та нітратної кислот, то у випадкаміді буде утворюватіся. ЯКЩО вікорістатісуміш фтороводневої та нітратної кислот,то при дії суміші на мідь утворітіся фторидним комплекс міді, де коордінаційне числоскладатіме 6:.
Рис. 1. Структурафторідної комплексної сполуки купруму.
На рисунку 1 наведенабудова фторидним комплексу купрум, Як видно Із малюнка, фторидним комплекс маєоктаєдрічну Будови.
В·Розчини аборозтопом лузі
Мідь НЕ являєтьсяамфотерними елементом І не вступає у реакції взаємодії Із луками.
В·Розчинисолей з урахування гідролізу останніх
Мідь вітісняєІз розчінів солей ті метал, які розташовані у ряді напруг перед нею. До таких металіввідносяться цинк, алюміній, Хорма та Багато інших. Ніжче наведена реакція купрум(ІІ) сульфату Із цинком:
Слід враховуваті,Що у Розчини солі купруму гідролізуються, особливо солі утворені Слабкий кислотами,Наприклад ацетат, йодиди, броміді. Тому потрібно враховуваті гідроліз при складаннірівнянь реакцій.
Тому Підгодину реакції Із цинком Будуть утворюватіся продукти:
2. Напідставі відповідніх термодінамічніх розрахунків (визначення,,) та аналізу значень окисно- Відновніх потенціалів встановіть імовірність перебігу реакцій, вказаніхВикладач, та вкажіть Умови їх реалізації (діапазон температур).
<...
