Бром- Важка, летюча рідина (щільність 3.1 г/см3, Ткип. +59 В° С) з різким запахом,подібним запахом хлору та йоду. Утворює бурі пари. У відбитому світлі броммайже чорний, на просвіт - темно-червоний. При охолодженні до мінус 7.3 В° С бромтвердне в жовто-зелену масу, яка нагадує за зовнішнім виглядомкристалічний іод1.
Бромдобре розчиняється в спирті, ефірі, вуглеводнях, хлороформі й іншихорганічних розчинниках. Значно гірше бром розчинний у воді (3.5% при 20В° С). Дещо краще бром розчинний в соляній і бромистоводневої кислотах, врозчинах KBr.
Воднийрозчин брому має жовтий колір і називається В«бромна водаВ». Бромна водаволодіє досить сильними окисними властивостями. Цікаво, що насиченийрозчин брому у воді не твердне навіть при температурі мінус 20 В° С.
Найбільшдоступними сполуками брому є броміди калію і натрію. Для отримання зних брому ці речовини необхідно окислити в кислому середовищі. В якостіокислювача можна використовувати перекис водню, бромат, біхромат калію, діоксидмарганцю, гіпохлорити, хлор2 та інші речовини.
Впрактикумах рекомендують відокремлювати отриманий бром відгоном, однак, якщо вихід ічистота брому не має великого значення (наприклад, для хімічних дослідів)стадію відгону можна опустити. Це значно спростить процес отримання. Нижченаведено дві методики, суть яких проста: бромід калію окислюється вприсутності сірчаної кислоти, отриманий бром збирається на дні судини.
АртемЧуйко отримав бром наступним чином.
В«Розчиняємов 300 мл води 66 г броміду калію і доливають 18 мл концентрованої сірчаноїкислоти. Далі поступово невеликими порціями 1 У різних джерелах даютьсядещо відмінні величини фізико-хімічнихконстант брому, що, мабуть, пов'язано з різною чистотою речовини.
2Використання хлору та його сполук небажано, оскільки хлор будезабруднювати отриманий продукт. додаємо 17.5 г бромата калію. Розчин жовтіє, потім червоніє. Через 10 хвилин у розчині з'являються зважені краплі брому, якіосідають на дно. В кінці реакції шар брому можна відокремити піпеткою. Вихідприблизно 16 мл.
KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4 В»
Очевиднимнедоліком наведеного методу є використання бромата калію, який долегкодоступним речовинам не належить.
Нафорумі chemport.ru наведено інший метод отримання брому, який за задумомавторів повинен бути максимально спрощеним.
В«25 г броміду натрію NaBr (близько 12 мл за обсягом) залили 45 мл 80% сірчаноїкіслоти3 (бромід не розчиняється). Рідина побуріла.
(Спочаткуми збиралися в 40-45% розчин броміду натрію додати концентровану сірчанукислоту, але вирішили максимально спростити процедуру). Потім було пріліта 15 млстарого пергідролю (<30% Н2О2). Суміш стали обережно розмішувати. Припомітному розігріві перемішування припинили, щоб бром не закипів; сумішохолодили, опустивши в холодну воду. Бром скапливался на дні, кристалики солейплавали над ним. Коли вся сіль розчинилася, суміш залишили ще на 5 хвилин.Далі можна охолодити до 0-5 В° С для зменшення розчинності брому у воді.
Вийшло6 мл брому (близько 18 г, вихід близько 90%).
Бромможна відокремити в ділильної воронці або за допомогою піпетки. Отриману речовинуможна додатково підсушити концентрованою сірчаною кислотою і перегнати.
Дляпроведення реакції досить скляної банки, зручно закріпити на нійгумкою поліетиленову плівку і, проробивши дірку, доливати пергідроль іперемішувати паличкою через неї.
Навітьпри переливанні бромної води іноді утворюється їдке буре хмара.
Намагайтесявиливати прямо під шар води.
Бромпрактично не розчиняє в собі воду і відразу після отримання вже достатньосухий. В»
3Можна використовувати акумуляторний електроліт, упаренний до утворення білихпарів. Пари брому мають різкий запах, отруйні і сильно дратують дихальнішляху. При попаданні брому на шкіру утворюються виразки. Працювати з бромом слідпід тягою, використовуючи захисні окуляри і рукавички.
Зберігатибром бажано в запаяних пробірках або колбах, в іншому випадку можливіпроблеми з парами брому. У домашніх умовах зберігати бром вкрай нерекомендується.
Список літератури
Дляпідготовки даної роботи були використані матеріали з сайту chemistry-chemists.com/
