Введення
Мета технічногозвіту полягає у визначенні рівня забруднення води на очисних спорудахміста Троїцька.
Для виконаннятехнічного звіту я поставив перед собою наступні завдання:
В·Закріпити фотоколориметричним методом на виробництві
В·з використанням даного методу знайти концентрацію нітритів і фосфатів
Фосфати застосовують у численнихпромислових областях:
В·електротехніка,
В·нафтовидобуток,
В·виробництво лакофарбових
В·і будівельних матеріалів,
В·деяких видів покриттів.
Фосфатиє необхідною складовою оптичного та деяких інших видів стекол, атакож порцеляни. У медицині, зокрема в стоматології, фосфати використовуються в якостіелемента для виготовлення стоматологічного цементу. Фосфати знайшли своє застосуванняу важкій промисловості: металообробка, ливарне виробництво. Фосфати потрібніі у виробництві різного виду текстильного, шкіряного матеріалів, фотоматеріалів,бумагі.Прі виготовленні миючих засобів використовують здатність фосфатів до розчиненнямінеральних забруднень і пом'якшення води. Однак у багатьох Західних країнах застосуваннябагатьох видів фосфатів (технічний тринатрійфосфат,наприклад) обмежена або зовсім запрещено.Связано це в першу чергу з негативнимвпливом фосфатів на навколишнє середовище, особливо на водойми. Біогенні елементи(Азот і фосфор) при попаданні в закриту водне середовище, каталізують активне зростаннясиньо-зелених водоростей. Евтрофікація призводить до значного погіршення якостіводи і підвищує її токсичність. Це небезпечно не тільки для населяють водойми рибі безхребетних, але і для людини, що вживає воду. Сучасна хімічна наука зробила істиннийпрорив, запропонувавши використовувати біологічно інертні речовини - цеоліти в якостіальтернативи фосфатам. Понад чверть століття цивілізований світ використовує саметакі безфосфатні порошки. Однак Російський ринок як і раніше переповнений порошкамитих же торгових марок, але вироблених на більш дешевій фосфатної основі. Використовувати фосфатні миючі засоби чи ні- Питання суто індивідуальний. Але необхідно розуміти і пам'ятати, що вода - ценаше спільне надбання, втрата якого практично непоправна.
водазаказник забруднення фенол
1.Літературнийогляд
1.1 Характеристикааналізованого об'єкта
1.1.1 Характеристикаводи
Вода (оксидводню) - хімічна речовина у вигляді прозорої рідини, яка не має кольору (вмалому обсязі), запаху і смаку (при нормальних умовах). Хімічна формула: Н 2 O.У твердому стані називається льодом або снігом, а в газоподібному - водяною парою.Близько 71% поверхні Землі покрито водою (океани, моря, озера, річки, лід на полюсах).
Вода має ключовезначення у створенні і підтримці життя на Землі, в хімічному будову живих організмів,у формуванні клімату і погоди.
Фізичні властивостіводи
До основних фізичнихвластивостям води відносять колір, запах, смак, прозорість, щільність, стисливість,в'язкість і електропровідність.
Колір підземнихвод залежить від їх хімічного складу і механічних домішок. Зазвичай підземніводи безбарвні. Жовтуватий колір характерний для вод болотного походження, що містятьгумінові речовини. Сірководневі води внаслідок окислення H 2 S і освітитонкої колоїдної каламуті, що складається з частинок сірки, мають смарагдовий відтінок. Колірводи оцінюється за стандартною платино-кобальтової шкалою в градусах.
Запах в підземнихводах звичайно відсутнє. Відчуття запаху свідчить або про наявність газів біохімічногопоходження (сірководень, тощо), або про присутність гниючих органічних речовин.Характер запаху виражають описово: без запаху, сірководневий, болотний, гнильний,пліснявий і т.д. Інтенсивність запаху оцінюють за шкалою в балах.
Смак води залежитьвід складу розчинених речовин. Солоний смак викликається хлористим натрієм, гіркий- Сульфатом магнію, іржавий - солями заліза. Солодкуватий смак мають води, багатіорганічними речовинами, наявність вільної вуглекислоти надає приємний освіжаючийсмак. Смак води оцінюється за таблицями в балах.
Прозорістьпідземних вод залежить від кількості розчинених у них мінеральних речовин, вмістумеханічних домішок, органічних речовин і колоїдів. Для вказівки ступеня прозоростіпідземних вод служить наступна номенклатура: прозора, слабопалесцірующая, опалесцююча,злегка каламутна, каламутна, сильно каламутна. Каламутність води оцінюється в мг л за стандартноюшкалою.
Щільність водивизначається відношенням її маси до об'єму при певній температурі. За одиницющільності води прийнята густина дистильованої води при температурі 4 В° С. Щільністьводи залежить від температури, кількості розчинених у ній солей, газів і зваженихчастинок і змінюється від 1 до 1,4 г/см3.
Стисливістьводи незначна і характеризується коефіцієнтом стисливості ОІ = (2,7-5) 10-5Па. В'язкість води характеризує внутрішній опір частинок рідини її руху,кількісно вона виражається коефіцієнтами динамічної і кінематичної в'язкості.
Електропровідністьпідземних вод залежить від кількості розчинених у них солей. Прісні води маютьнезначною електропровідністю. Дистильована вода є ізолятором. Електропровідністьводи оцінюють по питомій електричному опору, яке виражається в Ом.мі змінюється від 0,02 до 1,0 Ом.м.
Таблиця
№ п/п
Фізичні константи
Н 2 Про
1
Молярна маса (г/моль)
18,015
2
Щільність при 20 про С
0,99823
3
Температура максимальної щільності, про С
4
4
Температура кипіння, про С
100
5
Температура замерзання, про С
0
Хімічні властивостіводи
Хімічні властивостіводи визначаються особливостями її будови. Вода досить стійке речовина,вона починає розкладатися на водень і кисень при нагріванні принаймні до1000 В° С (відбувається термічна дисоціація) або під дією ультрафіолетовоговипромінювання (фотохімічна дисоціація). Вода відноситься до хімічно активним сполукам.Наприклад, реагує з фтором. Хлор при нагріванні або на світлу розкладає воду звиділенням атомарного кисню:
H 2 O+ Cl 2 = HCl + HClO (НСlО = НСl + О)
При звичайнихумовах вона взаємодіє з активними металами:
2H 2 O + Ca = Ca (ОН) 2 + H 2
2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2
Вода вступаєв реакцію і з багатьма неметалами. Наприклад, при взаємодії з атомарним киснемутворюється пероксид водню:
H 2 O+ O = H 2 O 2
Багато оксидиреагують з водою, утворюючи основи і кислоти:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
При взаємодіїз деякими солями утворюються кристалогідрати. При нагріванні вони втрачають кристалізаційнуводу:
Na 2 CO 3 + 10H 2 O = Na 2 CO 3 * 10H 2 O.
Вода також розкладаєбільшість солей. [1, с.112]
1.1.2 Характеристикафенолів
...
