МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
СУМСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ педагогічнийУНІВЕРСИТЕТ Ім. А.С. Макаренко
Кафедрахімії та методики навчання хімії
КУЗЬМЕНКООлександр Михайлович
621 група
РЕАКЦІЇКомплексоутворення
Курсоваробота
Науковий Керівник:
Викладач кафедри хімії
Юхоменко М.А.
Сумі2011
Зміст
Вступ
ЗагальніВідомості про комплексні сполуки
Принципикласіфікації комплексних сполук
Загальніпринципи Будови
комплексоутворення
Пошіренікомплексні сполуки
Поняттяпро хелати
Коордінаційнісполуки за природою ліганда
Коордінаційнісполуки за знаком заряду комплексу
Внутрішньокомплексні сполуки
Природакоордінаційного зв'язку
Номенклатуракомплексних сполук
Властивостікомплексних сполук
Значеннякомплексних сполук, їх застосування
Висновки
Література
Вступ
Нестановіть Таємниці тієї факт, Що комплексні сполуки та реакціїкомплексоутворення мают Широке застосування в аналітічній хімії, в методахякісного и кількісного аналізу, дере за все завдякі властівостямі комплекснихсполук: стійкість, інтенсівність забарвлення, мала розчінність.
Яксвідчіть назва, комплексна Сполука (комплекс) - ції складаний частинками, Щомістіть декілька складових частин (іонів, молекул), здатно до самостійногоіснування.
Комплекснісполуки (к.ч) віділені в окремому клас речовін за Певної ознайо: багатокомпонентністьскладу; здатність складових частин до самостійного існування; здатністьдісоціюваті на складові частин за гетеролітічнім механізмом; Наявність стійкоїпросторової структури, утвореної за донорно-акцепторних механізмом.
Центральнийатом (комплексоутворювач) коордінує частинками тобто безпосередню зв'язує иутворює внутрішню сферу комплексу. Йоні, безпосередньо НЕ зв'язані зцентральним атомом (Ц.А.), утворюють зовнішню сферу.
Лігандіє донорно частинками, центральний атом - акцептором.
Центральнийатом характерізується коордінаційнім числом (к.ч.) - ції число зв'язків,Утворення з центральним атомом у комплексній сполуці. ЯКЩО ліганд утворює зв'язокТільки з одним донорних атомів, коордінаційне число дорівнює числу прієднаніхлігандів.
Лігандіхарактеризують дентатністю. Дентатність - ції число донорних атомів ліганду,які утворюють коордінаційні зв'язки з центральним атомом. Ліганді, Що утворюютьТільки один зв'язок (Сl,I, СN, NH3,ОН, Н2Oта Інші), назіваються монодентатно, а ті, Що утворюють декілька зв'язків (ЯКправило молекули органічніх сполук),-полідентатнімі.
Будь-якийліганд винен мати хоча б один донорних атомів. Того ліганді - ції аніоні абополярні молекули. Найважлівішімі неорганічнімі лігандамі є NH3,ОН, Н2O, галогенід-іоні,СN, SCN,NO3,NO2,SO4,СОЗ.
Ворганічніх лігандах донорні атоми входять до складу функціональніх груп. Якправило, Це функціональні групи, Що містять атом О, N, S.
УСучасний умів актуальними постають питання утворення комплексних сполук,Розробка технології урегулювання та методів утворення комплексу.
Об'єктдослідження - комплексні сполуки.
Предметдослідження - комплексні сполуки елементівперіодічної системи.
Метадослідження - ознайомітіся з комплексного Сполука.
ЗавданняДослідження:
1.Проаналізуваті наукову літературу з харчування особливая комплексних сполук ваналітічній хімії.
2.З'ясувати сутність комплексних сполук, їх Основні ознайо.
3.Сформуваті необхідні и достатні Умови Виникнення комплексних сполук.
4.Застосування комплексних сполук. Методи Дослідження:
Теоретичні- Аналіз, сістематізація та узагальнення наукових даніх про комплексні сполуки.
РаботаСкладається Із вступити, розділу, вісновків, спискулітератури.
Уцьому розділі розглядаємо Особливості утворення комплексних сполук в аналітічнійхімії, дамо визначення комплексних сполук, їх Особливості.
практичністьЗначення роботи. Матеріали Дослідження можут бутівікорістані у позакласній роботі з метою Вивчення комплексних сполук.
ЗагальніВідомості про комплексні сполуки
Хіміякомплексних сполук є однією з Галузо сучасної хімії, Що інтенсівно розвиваються.У зв'язку з ЦІМ, Поняття В«комплексні сполукиВ» Постійно уточнюється и доповнюється.Відповідно до класичними визначення, комплексні сполуки - ції сполуки, до складуякіх входять комплексні частинками, Що вміщують центральний атом(Комплексоутворювач) оточеній лігандамі. За Ф. Коттоном и Дж. Уїлкінсоном дянивизначення комплексних сполук потребує Деяк уточнення:
по-перше,комплексоутворювач и ліганді повінні буті стабільнімі при звичайна умів;
по-друге,реакції комплексоутворення повінні протікаті у звичайний хімічніх умів;
по-третє,до комплексних сполук слід віднесті кож продукти Приєднання лігандів домолекул:
SiF4+ F2= SiF62-;
ипродукти взаємодії молекул за донорно-акцепторних механізмом:
NНз + ВFЗ= NНЗВFЗ.
Такимчином, класичне визначення комплексних сполук потребує ДОПОВНЕННЯ:
комплекснісполуки - ції сполуки, до складу якіх входять комплексні частинками (комплекси), Щовміщують центральний атом (комплексоутворювач) оточеній лігандамі. Утвореннякомплексів можна представіті Як результат взаємодії за донорно-акцепторнихмеханізмом стабільніх при звичайна умів частінок: атомів, іонів або молекул. [5]
наведенихВище визначення вказує, ЩО, Наприклад, Такі частинками Як СН4,SO42-, NO3-та Інші недоцільно представляті Як комплекси, оскількі частинками С +, Н-, S6 +, O2-, N5 +, O2-при звичайна розумів не існують.
НайбільшХарактерно комплексоутворення є самє для d-елементів.
Наявністьзначної кількості валентних Частково заповненості орбіта лей Схильність доутворення ковалентного зв'язку візначає значний кількість комплексних сполук, Щоутворюють d-елементами. [7]
Коордінаційнічисла d-елементів.Найбільш характерними коордінаційнімі числами d-елементівє 4 и 6 (Наприклад: [Рt (NHЗ) 4] С12,К2 [Ni (СN) 4], К4 [Fе (СN) 6],Na3 [Со (NO2) 6]).Менш характерним є коордінаційне число 2, його призначення та, Як правило, маються d-елементамиу ступені окислення +1, Наприклад: [Аg (NHЗ) 2] С1,Nа [Аu (СN) 2].Коордінаційні числа віщі за 6 є мало характерними и зустрічаються Ліше дляДеяк d-елементамиіншого и третього рядів (МІЗ [ZrF7],МІ4 [ZrF8]).Величина коордінаційного числа візначаєтьсяелектронною Будови, а кож розмірамі комплексоутворювача и лігандів. [9]
Комплекснісполуки - молекулярні з'єднання Певного складу, утворення якіх з більш простихмолекул не пов'язано з виникненням нових Електрон пар. У більшості віпадківкомплексні сполуки утворюються при взаємодії речовін у водних Розчини. Альоіноді освіта комплексних сполук Може відбуватіся и в інших умів. Наприклад, безводнийхлорид кальцію безпосередню з'єднується з аміаком, перетворюючісь накомплексне Сіль
[Са (NH3) 8] С12.[3]
Найчастішеосвіта комплексних сполук відбувається близьким вільніх іонів. Наприклад, привзаємодії іонів з молекулами води Під дією створюваного іоном електричного полямолекули води Певної чином орієнтуються і потім прітягуються до іону протилежнихзарядженості кінцем диполя. За рахунок такого тяжіння в розчіні утворюєтьсягідратованій іон и Розчини все більш концентрується. На певній стадії з ньогостануть віділятіся кристали розчіненої речовіні, Що укладають у своєму складігідратованій іон. ЯКЩО при цьому молекули води, безпосередньо навколішні Його врозчіні, пов'язані з ним неміцно, то вода не увійде до складу кристалу, а ЯКЩОзв'язок іона з молекулами води достатності Міцна, то до складу кристалу ВІНувійде з Деяк числом молекул В«крісталізаційноїВ» води. У результаті вийдемкрісталогідрат даної речовіні, Що представляє собою комплексне з'єднання. [11]
Принципикласіфікації комплексних сполук
Комплекснісполуки належать до найбільшого та найрізноманітні...
