Зміст
Задача № 3
Задача № 13
Задача № 23
Задача № 33
Задача № 43
Задача № 53
Задача № 63
Задача № 73
Задача № 83
Задача № 93
Рекомендована література
Задача № 3
Дано: m (Zn) = 1,5 кг
V (H a ) =?
Рівняння реакцій:
Zn + 2HCl = ZnC + H 2 ГЎ
По рівнянню реакціїкількість водню одно:
N (H 2 ) = n (Zn)
Знайти кількість цинку
m (Zn)
M (Zn)
N =
N - кількість речовини, моль
m - маса речовини, г
1500
65
M - молярна маса, г/моль
N = 23 моль
N (H 2 ) = 23 моль
Знайдемо об'єм водню принормальних умовах
V (H 2 ) = N (H 2 ) * V м
V - об'єм, л
N - кількість речовини
V м - молярний об'єм, л/моль
При нормальних умовах молярний об'єм будь-якого газу дорівнює 22,4 л/моль.
V (H 2 ) = 23 * 22,4 = 515,2 л
Відповідь: V (H 2 ) = 515,2 л
Задача № 13
Елемент № 24 - хром (Cr)
Положення в періодичнійсистемі: 4 період, 6 група, побічна підгрупа.
Число протонів в ядріатома одно заряду ядра атома тобто номеру елемента: Z = 24
Число нейтронів N одно:
N = A - Z,
де А - масове число
N = 53 - 24 = 28
Електронна формулаелемента для зовнішнього та просунутого рівня:
+24 Сr ... 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
Електронна графічнаформула для зовнішнього та просунутого рівня:
Для хрому характернийпроскакування електрона, для утворення більш стійкої електронної конфігурації,електрон проскакує на орбитале з більш високою швидкістю.
Максимальне число валентнихелектронів 6 вони знаходяться на 4s, 4p і 4d - орбіталях.
Хром - перехідний елементі відноситься до сімейства d -елементів.
Можливі ступеняокислення +2, +3, +6.
Кисневі з'єднанняхрому: Cr 2 O 3 , CrO 3 , CrO. Cr 2 O 3 - оксид хрому (3) відносно до амфотернимоксидам.
Cr 2 O 3 - нерозчинний у воді
У високодисперсномустані розчиняється в сильних кислотах з утворенням солей хрому (3):
Cr 2 O 3 + 6HCl Г 2CrCl 3 + 3H 2 O
При взаємодії злугами, содою і кислими солями дає з'єднання Cr 3 + розчинний у воді:
Cr 2 O 3 + 2KOH Г 2KCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 Г 2NaCrO 2 + CO 2 ГЎ
Cr 2 O 3 + 6 KHSO Г Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
У присутності сильногоокислення в лужному середовищі Сr 2 O окислюється до хромати:
Сr 2 O 3 + 3KNO 3 + 2Na 2 CO 3 Г 2Na 2 CrO 4 +3KNO 2 + 2CO 2
Сильні відновникивідновлюють Cr 2 O 3 :
Сr 2 O 3 + 3Al Г Al 2 O 3 + 2 Cr
CrO 3 - кислотний оксид хрому (4), ангідрид хромової ідихромовая кислот. При його розчиненні у воді утворюється хромова кислота (принестачі СRO 3 ):
CrO 3 + H 2 O Г H 2 Cr 4 O 4
або дихромовая кислота(При надлишку CrO 3 ):
2CrO 3 + H 2 O Г H 2 Cl 2 O 7
CrO 3 реагує з лугами утворює хромати:
CrO 3 + 2KOH Г K 2 CrO 4 + H 2 O
У кислому середовищі іон CrO 4 2 - перетворюється на іон Cr2O 7 2 - . У лужному середовищі ця реакція протікає в зворотному напрямку:
2CrO 4 2 - + 2Н + Г Cr 2 O 7 2 - + H 2 O(Кислотна середу)
2CrO 4 2 - + 2Н + Гџ Cr 2 O 7 2 - + H 2 O(Лужна середа)
При нагріванні вище 250 0 С CrO 3 розкладається:
4CrO 3 Г 2Сr 2 O 3 + 3O 2 ГЎ
CrO 3 - сильний окислювач (відновлюється до Cr 2 O 3 ). Окисляє йод, сірку, фосфор, вугілля:
4CrO 3 + 3S Г 2 Cr 4 O 3 + SO 2 ГЎ
CrO - оксид хрому (3), пірофорні (втонкораздробленном стані запалюється на повітрі), чорний порошок,розчиняється у розбавленій соляній кислоті:
CrO + 2HCl Г CrCl 2 + H 2 O
CrO - сильний відновник,надзвичайно хисткий у присутності вологи і кисню:
4СrO + 3O 2 Г 2Cr 2 O 3
гідратної з'єднання: Сr (OH) 2 , Cr (OH) 3 , H 2 CrO 4 , HCr 2 O 7
Cr (OH) 2 - сильнийвідновник, переходить у з'єднання Сr 3 + під дією кисню повітря:
4 Сr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O Г 4Cr (OH) 3
При прожарюванні у відсутність кисню утворюється оксидхрому (2) СRO. При прожарюванні на повітрі перетворюється в Сr 2 O 3 .
Cr (OH) 3 -нерозчинний у воді гидроксид хрому (3), має амфотерні властивості Cr (OH) 3 розчиняється як у кислотах, так і в лугах:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 Г Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
Cr (OH) 3 + KOH Г K [Cr (OH) 4]
При прожарюванні Сr (OH) 3 одержують оксид Сr 2 O 3 :
2 Сr (OH) 3 Г Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2H 2 CrO 4 - хромова кислота, кислотасередньо сили.
H 2 Cr 2 O 7 - дихромоваякислота, сильніша
Задача № 23
Дано:
T = 298 K
О” 1 H 0 = 298 -?, О” 1 S 0 = 298 -?, О” 1 G 0 = 298 -?
CaCO 4 = CaO + CO 2
Стандартнітермодинамічні характеристики ділянок реакції:
кДж
О” 1 H 0 298 , моль
Дж
О” 1 S 0 298 , моль * К
кДж
О” 1 G 0 298 , моль
|
