Зміст
Введення
1.Хімічнийелемент
2.Хімічна зв'язокі типи хімічного зв'язку
3.Закон сталостіскладу речовини Пруста
4.Закон кратнихвідносин Дж.Дальтона
5.Валентністьхімічних елементів
Висновок
Список літератури
Ведення
Світ хімії існуємільярди років. Хімічні явища супроводжують все наше життя і навіть визначаютьсаму можливість її існування.
Друга половина XX століттяознаменувала новий виток розвитку хімії. Швидкий розвиток математики,електроніки і появи в арсеналі хіміків точних вимірювальних приладів такомп'ютерів дозволили вести розрахунки, які раніше були вельми скрутні,а деколи і неможливі. Моделювання хімічних процесів, обробка великихобсягів даних, розрахунки структур складних речовин дозволили вченим значнорозширити значимість хімії. Здешевлення досліджень і експериментів, а такожпідвищення їх точності дозволило застосувати їх і для менш наукомістких галузей.
Всі вищенаведеніфактори обумовлюють актуальність і значимість тематики роботи.
Метою даної роботиє систематизація, накопичення і закріплення знань про хімію як науку проречовинах і їх перетворення.
Відповідно допоставленою метою в роботі передбачається вирішити наступні завдання:
- вивчити поняття: хімічнийелемент, хімічний зв'язок, а так само типи хімічних зв'язків;
- розглянути закониПруста і Дальтона;
- навчиться визначативалентність хімічних елементів.
1.Хімічний елемент
Кожен хімічний елемент- Це сукупність атомів з однаковим зарядом атомних ядер і однаковим числомелектронів в атомній оболонці. Ядро атома складається з протонів, число якиходно атомному номеру елементу, і нейтронів, число яких може бутирізним. Різновиди атомів одного і того ж хімічного елемента, які маютьрізні масові числа (рівні сумі мас протонів і нейтронів, які утворюютьядро), називається ізотопами. У природі багато хімічні Елементи представленідвома або більшою кількістю ізотопів. Відомо 276 стабільних ізотопів,належать 81 природних хімічних елементів, і близько 2000 радіоактивнихізотопів. Ізотопний склад природних елементів на Землі, як правило,постійний; тому кожен елемент має практично постійну атомну масу,що є однією з найважливіших характеристик елементу. Відомо більше 110хімічних Елементів, вони, переважно нерадіоактивні, створюють всерізноманіття простих і складних речовин. Проста речовина - форма існуванняелемента у вільному вигляді. Деякі хімічні Елементи існують в двох абобільше аллотропних модифікаціях (наприклад, вуглець у вигляді графіту і алмазу), що розрізняютьсяпо фізичним і хімічним властивостям; число простих речовин досягає 400.Іноді поняття "елемент" і - "проста речовина"ототожнюються, оскільки в переважній більшості випадків немає відмінності вназви хімічних елементів і утворених ними простих речовин; "... тимПроте в поняттях така відмінність повинна завжди існувати ", - писав у1869 Д. І. Менделєєв. [1] Складне речовина -хімічна сполука - складається з хімічно зв'язаних атомів двох абодекількох різних елементів; відомо більше 100 тис. неорганічних імільйони органічних сполук. Для позначення хімічних елементів служатьхімічні знаки, що складаються з першої або першої і одній з подальших буквлатинської назви елемента (С одним винятком, друга літера хімічногоЕлемента кюрія, названого на честь Марії Складовської-Кюрі, "m" означає Марія). У хімічнихформулах і хімічних рівняннях кожен такий знак (символ) виражає, окрімназви елемента, відносну масу хімічних елементів, рівну його атомніймасі. Вивчення хімічних Елементів складає предмет хімії, зокреманеорганічної хімії. [2]
Історична довідка. Вдонаукових період хімії як щось непорушне приймалося учення Емпедокла протому, що основу всього сущого складають чотири стихії: вогонь, повітря, вода,земля. Це вчення, розвинене Арістотелем, повністю сприйняли алхіміки. У 8-9століттях вони доповнили його уявленням про сірку (початку горючості) і ртуті(Початку металево) як складові частини всіх металів. У 16 столітті виниклоуявлення про солі як початку нелетучесті, огнепостоянства. Проти вчення про 4стихіях і 3 засадах виступив Р. Бойль, який в 1661 році дав перше науковевизначення хімічних елементів як простих речовин, які не складаються зяких інших речовин або один з одного і утворюють всі змішані (складні)тіла. У 18 столітті майже загальне визнання отримала гіпотеза І. І. Бехера і Г. Е.Шталя, згідно з якою тіла природи складаються з води, землі і початку горючості- Флогістону. В кінці 18 століття ця гіпотеза була спростована роботами А. Л.Лавуазьє. Він визначив хімічні Елементи як речовини, які не вдалося розкластина більш прості і з яких складаються інші (складні) речовини, тобто посуті повторив формулювання Бойля. Але, на відміну від нього, Лавуазьє давперший в історії науки перелік реальних хімічних Елементів. До нього увійшли всівідомі тоді (1789) неметали (Про, N, H, S, Р, С), метали (Ag, As, Bi, Co, Ca, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au, Pt, Pb, W, Zn), а також"Радикали" [муріевий (Cl),плавиковий (F) і борний (В)] і "землі" -ще не розкладені вапно СаО, магнезія MgO, барит ВаО, глинозем Аl2О2 і кремнезем SiO2 (Лавуазьє вважав, що "землі" - речовини складні, але покице не було доведено на досвіді, вважав їх хімічними Елементами). Як даниначасу він включив в список хімічних Елементів невагомі "флюїди" -світло і теплород. Їдкі луги NaOH іKOH він вважав речовинами складними, хочарозкласти їх електролізом вдалося пізніше - тільки в 1807 році (Г. Деві).Розробка Дж. Дальтон атомної теорії мала одним із наслідків уточненняпоняття елементу як виду атомів з однаковою відносною масою (атомноювагою). Дальтон в 1803 склав першу таблицю атомних мас (віднесених до масиатома водню, прийнятої за одиницю) п'яти хімічних Елементів (О, N, С, S, P). Тим самимДальтон поклав початок визнанню атомної маси як головної характеристикиелемента. Дальтон, слідуючи Лавуазье, вважав хімічні Елементи речовинами нерозкладними на простіші [3].
Подальше швидкерозвиток хімії привело, зокрема, до відкриття великого числа хімічнихЕлементів. У списку Лавуазье було всього 25 хімічних елементів, включаючи"Радикали", але не рахуючи "флюїдів" і "земель". Кочасу відкриття періодичного закону Менделєєва (1869) було відомо вже 63елемента. Відкриття Д. І. Менделєєва дозволило передбачати існування і властивостіряду невідомих тоді хімічних Елементів і стало основою для встановленняїх взаємозв'язку і класифікації. Відкриття радіоактивності в кінці 19 століттяпохитнуло більш ніж столітнє переконання в тому, що атоми не можна розкласти. Взв'язку з цим майже до середини 20 століття тривала дискусія про те, що такехімічні Елементи. Кінець їй поклала сучасне теорія будови атома,яка дозволила дати строго об'єктивну дефініцію хімічних Елементів,наведену на початку статті.
Поширеність вприроді. Поширеність хімічних Елементів в космосі визначаєтьсянуклеогенезом всередині зірок. Освіта ядер хімічних Елементів пов'язано зрізними ядерними процесами в зірках. Тому на різних етапах своєїеволюції різні зірки і зоряні системи мають неоднаковий хімічнісклад. Поширеність і розподіл хімічних елементів у Всесвіті,процеси поєднання і міграції атомів при утворенні космічної речовини,хімічні склад космічних тіл вивчає космохімія. Основну масукосмічного речовини складають H і He (99,9%). Найбільш розробленоючастиною космохімії є геохімія [4].
З 111 хімічнихЕлементів лише 89 виявлені в природі, інші, а саме технецій (атомнийномер Z = 43), прометій (Z = 61), астат (Z = 85), францій (Z = 87) і трансуранові елементи,отримані штучно за допомогою ядерних реакцій (нікчемні кількості Тс, Pm, Np, Fr утворюються приспонтанному розподілі урану і присутні в уранових рудах). У доступній частиніЗемлі найбільш поширені 10 елементів з атомними номерами в інтервалі від 8до 26. У земній корі вони містяться в наступних відносних кількостях:
|
 Український реферат переглянуто разів: |  Коментарів до українського реферату: 0 |
|
