Реферат Визначення теплоти розчинення и гідратації солі

Лабораторна робота № 1. "Визначеннятеплоти розчинення и гідратації солі "

Мета роботи:

1.Познайомітісь з калоріметрічнім методом вімірювання тепловихефектів.

2.Візначіті теплоти розчинення безводного купрум (II) сульфату имідного купоросу.

3.Візначіті теплоту утворення крісталогідрату СuSО 4 • 5Н 2 Проз безводної солі.

На занятті необхідно:

1.Віконаті роботу у відповідності до вимоги даної методичноїРозробка.

2.Навчітісь корістуватісь калориметрії та візначаті Йоготеплоємність.

3.Розрахуваті теплоту розчинення солі та теплоту гідратації.

4.Оформіті звіт про виконан роботові и здати Його викладач.

Перелік обладнання тареактівів:

1.Калориметр;

2.термометр;

3.технохімічні ваги;

4.пробіркі (3 шт.);

5.секундомір;

6.порцелянова ступка;

7.KNO 3

8.СuSО 4 , СuSО 4 • 5Н 2 Про

Порядок виконан роботи:

Дослід 1. Визначеннясталої калориметра

1.Суху пробірку Попередня зважіті на технохімічніх Тереза.

2.Ретельно розтерті калій нітрат в порцеляновій ступці и засіпатіЙого у зваження пробірку пріблізно на Вј її висота.

3.Зважіті на технохімічніх Тереза ​​пробірку з сіллю (з точністю до0,01 г). За різніцею зважувань знайте масу солі, Що винна знаходітісь в межах4 -7 г. Отримані дані занести в таблицю 1.

4.У склянку калориметра налиті 250 мл води, закрити калориметрКришка и Встановити в менший її отвір термометр, а в більшій-пробірку зсіллю. ( Для того щоб пробірка НŠ​​провалювалась в калориметр на неїпотрібно надіті Гумове кільце! ).

5.Вімірювання провести в три етапи (періоді): попередній, головний изаключний.

6.Ввімкнуті калориметр в ятір змінного струму, потім ввімкнутітумблером мішалку, а через 1-2 хвилини-секундомір.

7. Попередній етап: вімірювання температури провести з точністю до0,5 В° С через кожні 30 сек. Протяг 5 хв.

8. Головний етап: НЕ віключаючі секундоміра троянд бити пробіркуз сіллю так, щоб вся Сіль вісіпалась у воду. ЯКЩО температура змінюється ДужеШвидко, реєструваті її з меншими точністю.

9. заключний етап: іще провести вімірювання температури через кожні30 сек. Протяг 5 хв. до встановлення рівномірного ходу температури (теж зточністю до 0,5 В° С).

10.Дані Всіх вімірювань занестиУ таблиці 2.

11.Для розрахунку точноїЗміни температури на міліметровому папері побудуваті графік, відкладаючі повісі абсцис годину, а по вісі ординат-зміну температури (масштаб на абсцісі-1ХВ:1см, а на ордінаті-1 В° К: 5см). З'єднані точки дадуть Дві нахілені Прямі дляПопередня та заключний періодів. Їх продовжіті вправо та вліво відповідно ичерез середину головного періоду провести пряму, паралельних до вісі ординат, доПеретин її з продовження попередніх прямих. Відстань Між точками Перетин відповідаєзміні температури при розчіненні солі.

12.Візначівші з графіка О”t 1 , розрахуватіСтало калориметра (К):

де Q троянд - теплота розчинення солі (-35,62кДж/моль для KNO 3 );

m - маса нітратукалію;

М - молярна маса KNO 3 (101,1 г/моль);

О”t 1 - ЗмінаТемпература при розчіненні солі.

Дослід 2. Визначеннятеплоти розчинення крісталогідрату

1.Аналогічно до Попередня досліду зважують близьким 5-7 гподрібненого мідного купоросу та вміщують Його в пробірку, дані зважуваннязаносячи до табліці 1.

2.Проводять вімірювання у відповідності до п.п. 6-10 Попереднядосліду. Результати заносячи в таблицю 2; будують графік, за Яким визначаютьсязміну температури при розчіненні солі (О”t 2 )

3.Визначаються теплоту розчинення ( Q 1 ) солі заформулою:

,

де n - кількість речовіні СuSО 4 • 5Н 2 О.

Дослід 3. Визначеннятеплоти розчинення безводної солі ( З uS Про 4 )

1.Беруть наважку безводного сульфату міді масою 4-5г и проводятьДослід аналогічно до Попередня. Дані заносячи в таблицю 2. Будуютьвідповідній графік и знаходять зміну температури при розчіненні безводної солі(О”t 3 ).

2.Визначаються теплоту розчинення ( Q 2 ) солі заформулою:

,

де n - кількість речовіні СuSО 4 .

3.Визначаються теплоту утворення крісталогідрату (Q 3 ) з безводноїсолі:

Q 3 = Q 2 - Q 1

4.Розрахуваті відносну похібку експерименту, ЯКЩО інтегральнатеплота розчинення безводної солі +39,04 кДж/моль , а крісталогідрату -Рівна -11,72 кДж/моль .

5.Результати Всіх дослідів занести в табліці 1 та 2.

6.Зробити відповідні Висновки.

Результати роботи:

Дослід 1. Визначеннясталої калориметра

1.РозрахунокМасі наважку солі KNO 3 :

Таблиця 1.1

Пробірка з сіллю, г

22,33

Пуста пробірка, г

17,50

Сіль, г

4,83

2.ТемпературніВінницький національний медичний для Розчини солі KNO 3 :

Таблиця 1.2

Температура 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 до розчинення 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10

післярозчинення

22,25 22,25 22,25 22,25 22,26 22,26 22,26 22,28 22,28 22,29

3.Розрахуноксталої калориметра:

Дослід 2. Визначеннятеплоти розчинення крісталогідрату

1.РозрахунокМасі наважку солі СuSО 4 • 5Н 2 Про:

Таблиця 2.1

Пробірка з сіллю, г

23,50

Пуста пробірка, г

17,50

Сіль, г

6,00

2.ТемпературніВінницький національний медичний для Розчини солі СuSО 4 • 5Н 2 Про:

Таблиця 2.2

Температура 1 2 3 4 5 6 7 8 9