Зміст
Введення
1. Агрегатнийстан речовини - газ
2. Агрегатний стан речовини -рідина
3. Агрегатний стан речовини -тверде тіло
4. Четвертий стан речовини -плазма
Висновок
Список використаноїлітератури
Введення
Як відомо, багаторечовини в природі можуть знаходитися в трьох станах: твердому, рідкому ігазоподібному.
Найсильніше виявляєтьсявзаємодія частинок речовини в твердому стані. Відстань між молекуламиприблизно дорівнює їх власним розмірами. Це призводить до досить сильномувзаємодії, що практично позбавляє частинки можливості рухатися: вониколиваються біля деякого положення рівноваги. Вони зберігають форму і об'єм.
Властивості рідин такожпояснюються їх будовою. Частинки речовини в рідинах взаємодіють меншінтенсивно, ніж у твердих тілах, і тому можуть стрибками змінювати своємісце розташування - рідини не зберігають свою форму - вони текучі.
Газ являє собоюзбори молекул, безладно рухаються в усіх напрямках незалежно одинвід одного. Гази не мають власної форми, займають весь наданий їмобсяг і легко стискаються.
Існує ще однестан речовини - плазма.
Метою даної роботиє - розглянути існуючі агрегатні стани речовини, виявити всіїхні переваги й недоліки.
Для цього необхідновиконати і розглянути наступні агрегатні сотояния:
1. газ
2. рідини
3. тверді речовини
4. плазма
1. Агрегатнийстан речовини - газ
Гази (французьке gaz; назва запропоновано Голланскіх ученим Я.Б. Гельмонтом) , агрегатний стан речовини, у якому його частки непов'язані або вельми слабо зв'язані силами взаємодії і рухаються вільно,заповнюючи весь наданий їм об'єм. Речовина в газоподібному станішироко поширене в природі. Гази утворюють атмосферу Землі, в значнихкількостях містяться в твердих земних породах, розчинені у воді океанів,морів і річок. Сонце, зірки, хмари міжзоряної речовини складаються з газів -нейтральних або іонізованних (плазми). Зустрічаються в природних умовах газиявляють собою, як правило, суміші хімічно індивідуальних газів.
Володіють рядомхарактерних властивостей. Вони повністю заповнюють посудину, в якій знаходяться, іприймають його форму. На відміну від твердих тіл і рідин, об'єм газівсуттєво залежить від тиску і температури. Коефіцієнт об'ємного розширеннягазів в звичайних умовах (0-100 В° С) на два порядки вище, ніж у рідин, іскладає в середньому 0,003663 град -1 .
Будь-яка речовинаможна перевести в газоподібний стан належним підбором тиску ітемператури. Тому можливу область існування газоподібного стануграфічно зручно зобразити у змінних: тиск - р, температура - Т. Притемпературах нижче критичної Т до ця область обмежена кривими сублімації (сублімації)/пароутворення.Це означає, що при будь-якому тиску нижче критичного р до існуєтемпература Т, обумовлена ​​кривої сублімації або паротворення, вище якоїречовина стає газоподібним. Газ в цих станах зазвичай називають парою речовини.
При температурахнижче Т до можна сконденсувати гази - перевести його в іншеагрегатний стан (тверде або рідке). При цьому фазове перетворення газу врідина або тверде тіло відбувається стрибкоподібно: вельми мала змінатиску призводить до кінцевого зміни ряду властивостей речовини (наприклад, щільності,ентальпії, теплоємності та ін.) Процеси конденсації газів, особливо зріджуваннягазів, мають важливе технічне значення.
У зв'язку з тим, щообласть газового стану дуже обширна, властивості газів при змінітемператури і тиску можуть мінятися в широких межах. Так, в нормальнихумовах (при 0 В° С і атмосферному тиску) щільність газів приблизно в 1000 разівменше щільності того ж речовини в твердому або рідкому стані. При кімнатнійтемпературі, але тиску, в 10 17 разів меншій атмосферного (межа,досягнутий сучасної вакуумної технікою) , щільність газів становитьблизько 10 -20 г/см 3 . В космічних умовах щільністьгазів може бути ще на 10 порядків менше (~ 10 -30 /см 3 ).
З іншого боку,при високих тисках речовина, яка при надкритичних температурах можнавважати газом, володіє величезною щільністю (наприклад, в центрі деяких зірок~ 10 9 г/см 3 ) . В залежності від умов в широкихмежах змінюються й інші властивості газів - теплопровідність, в'язкість і т.д.
Молекулярно-кінетичнатеорія газів. Молекулярно-кінетичнатеорія розглядає гази як сукупність слабо взаємодіючих частинок(Молекул або атомів), що знаходяться в безперервному хаотичному (тепловому)русі. На основі цих простих представлень кінетичної теорії вдаєтьсяпояснити основні фізичні властивості газів, особливо повно - властивостірозріджених газів.
У доситьрозріджених газів середні відстані між молекулами виявляються значнобільше радіусу дії міжмолекулярних сил. Так, наприклад, при нормальнихумовах в 1см 3 газу знаходиться 10 19 молекул і середнєвідстань між ними складає ~ 10 -6 см .
2.Агрегатний стан речовини - рідина
Рідина, агрегатний стан речовини,проміжне між твердим і газоподібним станами. Ж., зберігаючи окреміриси як твердого тіла, так і газу, має, проте, поруч тільки їй притаманнихособливостей, з яких найбільш характерна - плинність. Подібно до твердоготілу, Ж. зберігає свій об'єм, має вільну поверхню, володієпевною міцністю на розрив при всебічному розтягуванні і т. д. З іншогобоку, узята в достатній кількості Ж. приймає форму посудини, в якомузнаходиться. Принципова можливість безперервного переходу Ж. у газ такожсвідчить про близькість рідкого і газоподібного станів.
За хімічним складомрозрізняють однокомпонентні, або чисті. Ж. і двух-або багатокомпонентні рідкісуміші (розчини). За фізичну природу Ж. діляться на нормальні (звичайні), рідкікристали з сильно вираженою анізотропією (залежністю властивостей віднапрямки) і квантові рідини - рідкі 4 He, 3 Heта їх суміші - із специфічними квантовими властивостями при дуже низькихтемпературах. Нормальні чисті Ж. мають лише одну рідку фазу (тобтоіснує один єдиний вигляд кожної нормальної Ж.). Гелій 4 Heможе знаходитися в двох рідких фазах - нормальною і сверхтекучей, арідкокристалічні речовини - в нормальній і одній або навіть двох анізотропнихфазах.
Загальним для всіх нормальнихЖ., в тому числі і для сумішей, є їх макроскопічну однорідність іизотропность при відсутності зовнішніх впливів. Ці властивості зближують Же згазами, але різко відрізняють їх від анізотропних кристалічних твердих тіл.Аморфні тверді тіла (наприклад, скла), з сучасної точки зору, єпереохолодженими Ж. і відрізняються від звичайних Ж. тільки чисельними значеннямикінетичних характеристик (істотно більшою в'язкістю та ін.) Областьіснування нормальної рідкої фази обмежена з боку низьких температурфазовим переходом в твердий стан - кристалізацією або (залежно відвеличини прикладеного тиску) фазовим переходом в надтекучий стан для 4 Heі в рідко-анізотропний стан для рідких кристалів. При тисках нижчекритичного тиску р до нормальна рідка фаза обмежена збоку високих температур фазовим переходом в газоподібний стан - випаровуванням.При тисках р > р до фазовий перехід відсутній іза своїми фізичними властивостями Ж. в цій області невідмітна від щільного газу.Найвища температура T k , при якій ще можливий фазовийперехід Ж. - газ, називається критичною. Значення p k ? Та T k визначають критичну точку чистої Ж., у якій властивостіЖ. і газу стають тотожними. Наявність критичної точки для фазовогопереходу Ж. - газ дозволяє здійснити безпер...
