дм 3 ;
-іонсульфату 2200 мг/дм 3 ;
-ГПК 3000мг/дм 3 .
Аміачна вода:
-рН 7,8 -8,8;
-феноли неменше 850;
-родоніті150 мг/дм 3 ;
-ціаніді 6мг/дм 3 ;
-аміакЛетючий 100 мг/дм 3 ;
-аміакзагальний 600 мг/дм 3 ;
-смоли имасла 100 мг/дм 3 ;
-ГПК 3200мг/дм 3 .
Вода, Якиподається на дільніцю БХУ № 3 Постійно перевіряється на міст Наступнийпоказніків:
фенольних вода:
-рН 6,5 -8,0;
-феноли неменше 400;
-родоніті450 мг/дм 3 ;
-ціаніді50 мг/дм 3 ;
-аміакЛетючий 200 мг/дм 3 ;
-аміакзагальний 2200 мг/дм 3 ;
-смоли иолії 30 мг/дм 3 ;
-іонсульфату 2500 мг/дм 3 ;
-ГПК 3000мг/дм 3 ;
-фосфор15мг/дм 3 .
Аміачна вода:
-рН 7,8 -8,8;
-феноли неменше 850;
-родоніті 150мг/дм 3 ;
-ціаніді 6мг/дм 3 ;
-аміакЛетючий 100 мг/дм 3 ;
-аміакзагальний 550 мг/дм 3 ;
-смоли иолії 30 мг/дм 3 ;
-ГПК 3200мг/дм 3 ;
-фосфор 15мг/дм 3 .
Аміачна вода ифенольні очищена на БХУ вода, Яка подається на башти тушіння Постійноперевіряється на вміст Наступний показніків:
-рН 6,8 -8,0;
-феноли неменше 1,0;
-родоніті5,0 мг/дм 3 ;
-ціаніді 1,0мг/дм 3 ;
-аміакЛетючий 100 мг/дм 3 ;
-Хлорид 2000мг/дм 3 ;
-смоли имасла 10 мг/дм 3 ;
-ГПК 400мг/дм 3 ;
-Сульфат2500 мг/дм 3 ;
-Зваженіречовіні 600мг/дм 3 .
Саме по Всім ЦІМПоказники и аналізують стіну воду на очищення абоперед тім, Як віпустіті її надільніцю № 3 БХУ, чі на башти тушіння.
1.2 Хімічні тафізічні Властивості сульфатної кислоти та її сполук
безводнийсульфатної кислоти - безбарвна оліїста речовіна, з густин 1,84 г/см 3 .
Під годину взаємодіїоксиду Сірки (VI) (SO 3 ) з водою віділяється теплота иутворюється сульфатна кислота за реакцією:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + 88 кДж
Добуваннясульфатної кислоти з оксидом Сірки (VI) є основним способом виробництва сульфатної кислоти (H 2 SO 4 ) (контактний спосіб). Розчиниоксиду Сірки (VI) (вконцентрованому розчіні H 2 SO 4 розчіняють SO 3 ) в сульфатній кіслоті має технічну Назв олеум. Упромісловості добувають олеум, Що містіть від 20 до 65% SO 3 .
сульфатної кислоти- Сильна кислота, Яки дісоціює ступінчасто:
H 2 SO 4 ↔ Н + + HSO 4 До 1 = 1 В· 10 3
H 2 SO 4 ↔ Н + + SO 4 -2 До 2 = 1,2 В· 10 -2
У реакціяхсульфатної кислоти утворює кіслі та середні солі:
NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl
2 NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 HCl
Нагріваннягідросульфатів приводити до утворення піросульфатів:
NaHSO 4 Na 2 S 2 O 7 + H 2 O
сульфатної кислотивітісняє Менш сільні або Леткі кислоти:
2 Na 2 SO 3 + 2 H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O
Концентрованасульфатної кислоти - сильний окіснік. Так, Активні метали (Mg, Zn ТОЩО) здатні відновітіконцентровану сульфатну кислоту до сірководню; Вільної Сірки и оксиду Сірки (ІV):
4 Zn 0 + 5 H 2 S +6 O 4 (конц.) = 4 Zn +2 SO 4 + H 2 S -2 ↑ + 4 H 2 O
3 Zn 0 + 5 H 2 S +6 O 4 (конц.) = 3 Zn 2 + SO 4 +S 0 + 4 H 2 O
Zn 0 + 2 H 2 SO 4 (конц.) = Zn +2 SO 4 + S + 4 O 2 + 2 H 2 O
Такі метали, Як Cu, Ag и Hg Під годину взаємодії з концентрованоюСоляна кислота утворюють відповідні солі та оксид Сірки (VI):
Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Концентрованасульфатної кислоти за звичайний умів пасівує алюміній, хром, залізо, тому їїтранспортують у залізніх цистернах. Концентрована H 2 SO 4 здатно окіслюваті вуглець, фосфор,Сірку:
2 H 2 S +6 O 4 + C 0 = C +4 O 2 + 2 S +4 O 2 ↑ + 2 H 2 O
5 H 2 S +6 O 4 + 2 P 0 = 2 H 3 P +5 O 4 + 5 S +4 O 2 ↑ + 2 H 2 O
2 H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3 S +4 O 2 ↑ + 2 H 2 O
Гідроген бромід игідроген йодид (альо НЕ гідроген хлорид!) окіслюються концентрованою H 2 SO 4 до вільніх галогенів:
2 HBr -1 + 2 H 2 S 6 + O 4 (конц.) = Br 2 0 + S +4 O 2 + 2 H 2 O
8 HI -1 + H 2 S 6 + O 4 = 4 I 2 0 + H 2 S -2 + 4 H 2 O
6 NaBr -1 + 4 H 2 S 6 + O 4 = 3 Br 2 0 + 3 Na 2 SO 4 + S 0 + 4 H 2 O
H 2 S 2 - + 3 H 2 S 6 + O 4 = 4 S +4 O 2 ↑ + 4 H 2 O
У розведенняРозчини сульфатна кислота втрачає Властивості кислоти - окісніка. Урозведення розчіні H 2 SO 4 окісніком є ​​йон гідрогену, тому вон взаємодіє Тільки зметалами, які стоятимуть у ряду електрохімічніх потенціалів до гідрогену,Наприклад:
Zn 0 + H 2 1 + SO 4 (Розв.) = Zn 2 + SO 4 + H 2 0 ↑
стічній водасульфатно турбідіметрічній
Розведенасульфатно кислота не пасівує залізо, хром и алюміній, а кож НЕ взаємодіє знеметаламі. На сульфат аніон якісною реакцією є утворення білого осаду BaSO 4 , Який НЕ розчіняється у мінеральнихкислотах:
Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓
Важливим солямисульфатної кислоти є купоросу: Мідний купорос CuSO 4 В· 5 H 2 0 и нікелевій купорос NiSO 4 В· 7 H 2 O, гіпс CaSO 4 В· 2 H 2 O, залізний купорос FeSO 4 В· 7 H 2 O, алюмос - калієвій галун KAl (SO 4 ) 2 В· 12 H 2 O.
сульфатної кислотиінтенсівно поглінає пару води и того її часто застосовують для осушуваннягазів. Зневоджування багатьох органічніх речовін, Наприклад, вуглеводів (клітковіна, цукор та ін. ) Пояснюється здатністю сульфатної кислоти (H 2 SO 4 ) поглінаті воду. ...
