ing=0>
Елемент
Атомний номер
Зміст,% по масі
O
8
47,00
Si
14
29,50
Al
13
8,05
Fe
26
4,65
Ca
20
3,30
Na
11
2,50
K
19
2,50
Mg
12
1,87
Ti
22
0,45
Mn
25
0,10
Класифікація і властивості [5].Найбільш досконалу природну класифікацію хімічних елементів, що розкриваєїх взаємозв'язок і що показує зміну їх властивостей в залежності від атомнихномерів, дає періодична система елементів Д. І. Менделєєва. За властивостямихімічні Елементи діляться на метали і неметали, причому періодичнасистема дозволяє провести межу між ними. Для хімічних властивостей металівнайбільш характерна проявляється при хімічних реакціях здатність віддаватизовнішні електрони і утворювати катіони, для неметалів - здатністьприєднувати електрони і утворювати аніони. Неметали характеризуються високоюелектроотріцател'ностью. Розрізняють хімічні елементи головних підгруп, абонеперехідні елементи, в яких йде послідовне заповнення електроннихподоболочек s і р, і хімічні елементи побічнихпідгруп, або перехідні, в яких йде добудовування d-і f-подоболочек.При кімнатній температурі два хімічні елементи існують в рідкому стані(Hg і Вг), одинадцять - в газоподібному(Н, N, О, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), решта - ввигляді твердих тіл, причому температура плавлення їх коливається в дуже широкихмежах - від близько 30 В° С (Cs28,5 В° С; Ga 29,8 В° С) до 3000 В° С і вище (Та 2996В° С; W 3410 В° С; графіт близько 3800 В° С) [6].
2. Хімічний зв'язок і типи хімічного зв'язку
Хімічний зв'язок - цевзаємодія частинок (атомів, іонів), здійснюване шляхом обміну електронами.Розрізняють декілька видів зв'язку.
Ковалентний зв'язокутворюється в результаті усуспільнення електронів (з утворенням загальнихелектронних пар), яке відбувається в ході перекривання електронних хмар. Восвіті ковалентного зв'язку беруть участь електронні хмари двох атомів [7].
Розрізняють дві основнірізновиди ковалентного зв'язку:
1. неполярну;
2. полярну.
1. Ковалентний неполярнийзв'язок утворюється між атомами неметалів одного і того леї хімічногоелемента. Таку зв'язок мають прості речовини, наприклад О2; N2; C12. Можнапривести схему утворення молекули водню: (на схемі електрони позначеніточками).
2. Ковалентний полярназв'язок утворюється між атомами різних неметалів.
Іонної називається зв'язокміж іонами, тобто зарядженими частинками, які утворились з атома або групиатомів в результаті приєднання або віддачі електронів. Іонна зв'язокхарактерна для солей та лугів. Сутність іонного зв'язку краще розглянути наприкладі утворення хлориду натрію. Натрій, як лужний метал, схильнийвіддавати електрон, що знаходиться на зовнішньому електронному шарі. Хлор ж, навпаки,прагне приєднати до себе один електрон. В результаті натрій віддає свійелектрон хлору.
У результаті утворюютьсяпротилежно заряджені частинки - іони Na ​​+ і Сl-, які притягуються одиндо одного. При відповіді слід звернути увагу, що речовини, що складаються зіонів, утворені типовими металами і неметалами. Вони являють собоюіонні кристалічні речовини, тобто речовини, кристали яких утворенііонами, а не молекулами [8].
Після розглядукожного виду зв'язку слід перейти до їх порівняльній характеристиці.
Для ковалентногонеполярний, полярної і іонної зв'язку загальним є участь в утворенні зв'язкузовнішніх електронів, які ще називають валентними. Різниця ж полягає в тому,наскільки електрони, що беруть участь в утворенні зв'язку, стають загальними. Якщоці електрони в однаковій мірі належать обом атомам, то зв'язок ковалентнийнеполярная; якщо ці електрони зміщені до одного атому більше, ніж іншому, тозв'язок ковалентний полярна. У разі, якщо електрони, що беруть участь в утвореннізв'язку, належать одному атому, то зв'язок іонна.
Металева зв'язок -зв'язок між іон-атомами в кристалічній решітці металів і сплавах,здійснювана за рахунок тяжіння вільно переміщаються (по кристалу) електронів(Mg, Fe).
Всі вищепереліченівідмінності в механізмі утворення зв'язку пояснюють відмінність у властивостях речовин зрізними видами зв'язків.
3. Закон сталості складу речовини Пруста
До основних законів хіміївідноситься закон сталості складу:
яке чисте речовинанезалежно від способу його одержання завжди має постійний якісний ікількісний склад.
Атомно-молекулярневчення дозволяє пояснити закон сталості складу. Оскільки атоми маютьпостійну масу, то і масовий склад речовини в цілому постійний.
Закон сталості складувперше сформулював французький вчений-хімік Ж.Пруст в 1808 р. Він писав:"Від одного полюса Землі до іншого сполуки мають однаковий склад іоднакові властивості. Ніякої різниці немає між оксидом заліза з Південногопівкулі і Північного. Малахіт з Сибіру має той же склад, як і малахіт зІспанії. У всьому світі є лише одна кіновар ".
У цьому формулюваннізакону, як і в наведеній вище, підкреслюється сталість складу з'єднаннянезалежно від способу отримання та місця знаходження [9].
Розвиток хімії показало,що поряд із з'єднаннями постійного складу існують сполуки змінногоскладу. За пропозицією М.С. Курнакова першим назвав дальтонідамі (в пам'ять англійськогохіміка і фізика Дальтона), другі - бертоллідамі (в пам'ять французького хімікаБертолле, передбачав такі сполуки). Склад дальтонідов виражаєтьсяпростими формулами з цілочисельними стехиометрическими індексами, наприклад Н2О,НCl, ССl4, СO2. Склад бертоллідов змінюється і не відповідає стехиометрическимвідносинам.
У зв'язку з наявністюсполук змінного складу в сучасну формулювання закону сталостіскладу слід внести уточнення.
Склад сполукмолекулярної структури, тобто складаються з молекул, - є постійнимнезалежно від способу отримання. Склад же з'єднань з немолекулярнойструктурою (з атомної, іонної і металевими гратами) не є постійнимі залежить від умов отримання [10].
4. Закон кратних відносин Дж.Дальтона
Кратних відносин закон,закон Дальтона, один з основних законів хімії: якщо дві речовини (простих абоскладних) утворюють один з одним більше одного з'єднання, то маси одногоречовини, що припадають на одну й ту ж масу іншої речовини, відносяться якцілі числа, зазвичай невеликі. К. о. з. відкритий в 1803 Дж. Дальтон івитлумачений ним з позицій атомізму.
Приклади:
1) Cостав оксидів азоту (у відсотках помасі) виражається наступними числами:
Закис азоту N2O
Окис азоту NO
Азотистий ангідрид H2O3
Двоокис азоту NO2
Азотний ангідрид N2O5
N ... 63,7
46,7
36,8
