уйні. Введений внутрішньовенно хлорид барію миттєвовикликає смерть. Карбонат і сульфіт барію отруйні, так як вони розчиняються всоляній кислоті, яка міститься в шлунковому соку.
Застосування
Металевийбарій застосовується для металотермічним відновлення америцію і кюрія, вантифрикційних сплавах на основі свинцю, а також у вакуумній техніці. Сплависвинець - барій витісняють поліграфічні сплави свинець - сурма.
Сполуки(Загальні властивості)
Відомі численніз'єднання, в яких барій присутній у вигляді двовалентного катіона. Іон Ва2 + безбарвний, має стійку восьміелектронную конфігурацію. Радіус іона 1,34А. Він володіє відносно великим обсягом і слабо вираженою тенденцією дополяризації, тому не утворює стійких комплексних сполук. ГідроокисBa (OH) g являє собою сильне підставу.
Неорганічні сполуки
Гідрид барію,Ван 2, отримують нагріваннямметалевого барію, сплавів кадмій - барій, ртуть - барій або окису барію ватмосфері водню:
Ва + Н 2 = Ван2 + 55 ккал Ва0 + 2Н 2 = BaH 2 + Н 2 О
BaH 2 -сірувато-білі кристали з щільністю 4,21 г/см 3. Вище 675 В° вони піддаютьсятермічної дисоціації. Гідрид барію розкладає воду і взаємодіє зазотом, соляною кислотою і аміаком:
Гідрид баріюзастосовують в якості каталізатора реакцій гідрогенізації.
Окис барію, ВаО, отримують безпосереднімсинтезом з елементів. Крім того, використовують термічний розкладгідроокису, перекису, карбонату або нітрату барію. Застосовують також прожарюваннясуміші карбонату барію з вугіллям, сульфату барію з односерністим залізом абонагрівання сульфіду барію з окисом магнію і водою:
ВаО являєсобою кубічні (решітка типу NaCI) або гексагональні безбарвні кристали(Або білий аморфний порошок), дуже гігроскопічні, з щільністю 5,72 г/см 3 (длякубічної модифікації) та 5,32 г/см 3 (для гексагональної) і твердістю 3,3 зашкалою Mooca, т. пл. 1923 В°, т. кип. 2000 В°. Ва0 люмінесцує під дієюультрафіолетових променів і фосфоресціюючі в рентгенівських променях.
Розчиняючись вводі, окис барію дає гідроокис барію Ba (OH) 2. На відміну від оксидівкальцію та стронцію окис барію при температурі 500 В° в помітних кількостяхпоглинає двоокис вуглецю. На холоду окис барію взаємодіє з хлором, апри нагріванні - з киснем, сіркою, азотом, вуглецем, двоокисом сірки,сірковуглецем, двоокисом кремнію, двоокисом свинцю, окисом заліза, хрому, атакож з солями амонію:
Принагріванні окис барію відновлюється магнієм, цинком, алюмінієм, кремнієм таціанідами лужних металів.
Окис баріюзастосовують для виготовлення скла, емалей і термо 'каталізаторів. В результатізаміщення в цементі окису кальцію окисом барію одержують цементи звинятковою стійкістю по відношенню до води, що містить сульфат-іони.
Перекисбарію, ВаО 2, отримують,сильно прожарюючи гідроокис, нітрат або карбонат барію в струмі повітря вприсутності слідів води. Інші способи отримання: безпосередній синтез зелементів при нагріванні, прожарювання окису барію з окисом міді, нагріванняокису барію з хлоратом калію, нагрівання окису барію до 350 В°, дегідратаціякристалогідрату
BaO 2 * 8 H 2O при 120 В°:
Ва + 0 2 =Ва0 2 + 145,7 ккал Ba0 + Сіо = Ва0 2 + С u
Ba0 +1/2 0 2= Ва0 2 + 12,1 ккал 3ВаО + К clO 3 = ЗВа0 2 + КСl
Ba 0 2являє собою білий парамагнітний порошок з щільністю 4,96 г1см 3 і т.пл. 450 В°. Він розкладається до Ba0 (600 В°) або до кисню (795 В°), стійкий призвичайній температурі (може зберігатися роками), погано розчиняється у воді, спиртіі ефірі, розчиняється в розбавлених кислотах:
Термічнерозкладання перекису барію прискорюють оксиди - СЕО, Cr 2 O 3,
Fe 2 O 3 та Cu0.
Відомі кристалогідратиBaO 2 * 8 H 2 O і BaO 2 H 2 O. Октагід-рат Ba0 2 • H 2 O отримують дієюперекису водню на баритові поду в слабколужних розчинах, а такожобробкою на холоду розчину хлориду пли гідроокису барію перекисом натрію:
Ва (ОН) 2 + H2 O 2 + 6 H 2 O = Ва0 2 * 8Н 2 О
BaO 2 * 8 H 2O виділяється у вигляді безбарвних гексагональних кристалів, важко розчинних уводі, спирті, ефірі. Нагріте з перекисом водню це з'єднання перетворюєтьсяв жовте речовина - надперекнсь барію ВаО.
Перекис баріюреагує при нагріванні з водородол1, сіркою, вуглецем, аміаком, солямиамонію, ферріціанідом калію і т. д.
Зконцентрованою соляною кислотою перекис барію реагує, виділяючи хлор:
ВаO 2 + 4НС1конц. = BaCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
Перекис баріювідновлює солі благородних металів (володіють малою хімічноїактивністю) до відповідного металу. Перекис барію застосовують дляотримання перекису водню, в запалювальних бомбах, а також в якостікаталізатора крекінг-процесу.
Ba O 2 • H 2O 2 являє собою жовті Моноклінна мікрокристали, стійкі при 0 В°,важко розчинні у звичайних розчинниках.
Гідроокисбарію, Ва (ОН) 2,отримують дією води на металевий барій або ВаО. Використовують такожобробку розчинів солей барію (особливо нітрату) лугами. У промисловостізастосовують дію перегрітого пара на сульфід барію. З цією ж метою можнанагріти до 175 "(під тиском) метасплікат барію BaSiOs з розчином NaOH. Описано метод, заснований на відновленні перекису барію при 550 В°:
Ba (OH) 2 -білий порошок з щільністю 4,495 г/см 3 і т. пл. 408 В°. У катодних променяхгідроокис барію фосфоресціюючі жовто-помаранчевим кольором. Розчиняється у воді,важко розчинна в ацетоні і метплацетате.
Прирозчиненні Ва (ОН) 2 в воді виходить безбарвний розчин з сильно лужномуреакцією - баритові вода, яка в присутності двоокису вуглецю швидкопокривається поверхневою плівкою карбонату барію.
Відомікристалогідрати Ва (ОН) 2 * 8Н 2 О, Ва (ОН) 2 * 7 H 2 O, Ва (ОН) • 2Н 2 O іВа (ОН) 2 * H 2 O. Кристалогідрат Ва (ОН) 2 * 8 H 2 O виділяється у виглядібезбарвних Моноклінна призм з щільністю 2,18 г/см 3 і т. пл. 78 В°. Принагріванні до 650 В° в струмі повітря кристалогідрат перетворюється на оксид абоперекис барію.
Пропущенняхлору через баритові воду супроводжується утворенням хлориду, хлорату ідуже незначних кількостей гінохлоріта барію:
6Ва (ОН) 2 + 6CL 2 = 5 BaCl 2 + Ва (ClO 3) 2 + 6H 2 О
баритовівода реагує при 100 В° з сірковуглецем:
2Ва (ОН) 2 +CS 2 = ВАЛТ 3 + Ba (HS) 2 + H 2 O
Металевийалюміній взаємодіє з баритовій водою з утворенням гідроксоалюмінатбарію і водню:
2А l + Ва (ОН)2 + 10 H 2 O = Ba [Al (OH) 4 (H 2 O) 2] 2 +3 H 2
Вище 1000 В°гідроокис барію піддається термічній дисоціації:
Ва (ОН) 2 в†’ВаО + Н 2 O
баритовівода Ва (ОН) 2 застосовується в якості дуже чутливого хімічногореактиву на двоокис вуглецю.
Фторид барію,BaF 2, отримуютьбезпосереднім синтезом з елементів, дією фтористого водню на окис,гідроокис, карбонат або хлорид барію, обробкою баритові водифтористо-водневої кислотою, обробкою нітрату або хлориду барію фторидомнатрію або калію, а також сплавленням хлориду магнію з фторидом кальцію абомагнію в атмосфері CO 2 і термічним розкладанням гексафторосіліката барію ватмосфері інертного газу:
Безбарвнікубічні кристали BaF 2 мають грати типу CaF 2 з відстанню між центроміона Ва 2 + і іона F Цї 2,68 А. Щільність 4,83 г/см 3, т.пл.1280 В°, т. кип. 2137 В°. Кристали мало розчинні у воді (1,63 г/л при 18 В°),розчиняються в фторістоводо-рідний, соляної та азотної кислоти. Застосовуються длявиготовлення емалей і оптичних стекол. Температура плавлення суміші BaF 2 *LiF 850 ​​°, а суміші BaF 2 * BaCl лютого 1010 В°.
