d width=105 valign=top> 30,4
25,9
O ... 36,3
53,3
63,2
69,6
74,1
Приватне O N ... 0,57
1,14
1,71
2,28
2,85
Розділивши числа нижнійрядки на 0,57, бачимо, що вони відносяться як 1: 2: 3: 4: 5.
2) Хлористий кальційутворює з водою 4 гідрату, склад яких виражається формулами:CaCl2 Г— H2O, CaCl2 Г— 2H2O, CaCl2 Г— 4H2O, CaCl2 Г— 6H2O, тобто підвсіх цих з'єднаннях маси води, що припадають на одну молекулу CaCl2,відносяться як 1: 2: 4: 6 [11].
хімічний атомнавалентність електрон
5 . Валентність хімічних елементів
Здатність атомівприєднувати певне число атомів інших елементів називається валентністюелемента.
З одним атомомодновалентного елемента з'єднується один атом іншого одновалентного елемента,з атомом двовалентного - два атоми одновалентного або один атомдвовалентного, з двома атомами тривалентного елемента - три атомидвовалентного і т.д.
Таким чином,валентність елемента можна представити як число, яке показує, зскількома атомами одновалентного елемента може з'єднуватися атом цьогоелемента. Це число записується римськими цифрами.
Існують два правила,які допомагають визначати валентність елементів у їх сполуках.
1)Валентністьводню приймають за 1. Тоді відповідно до формули води Н2О валентністькисню дорівнює 2.
2)Кисень завждипроявляє у своїх з'єднаннях валентність 2.
У металевих елементів,знаходяться в групах А, валентність дорівнює номеру групи.
У неметалічнихелементів проявляються в основному дві валентності: вища, рівна номеру групи,і нижча, рівна різниці між числом 8 і номером групи, в якій знаходитьсяданий елемент.
При з'єднанні металів знеметалами останні проявляють нижчу валентність.
Знаючи валентностіелементів, можна скласти формулу їх сполуки [12].
Висновок
Англійському вченомуР.Бойль належить заслуга введення в науку поняття про хімічний елемент як складовоїчастини речовини. Він називав хімічним елементом речовина, яке не можнарозкласти на більш прості речовини.
Властивість атомівпритягати до себе електрони називається електронегативність. При хімічнихреакціях електрони переходять або зміщуються до атомів елементів, що володіютьбільшою електронегативність. Тому відомості про неї особливо важливі при
1.відрізняються.
2.
3.
Список літератури
1.
2.Загальнахімія. - СПб.
3.
4.
5.Глінка Н.Л. Загальнахімія. - М., 2008
6.Органічна хімія.
7.Загальна хімія.
[1]
[2]Органічна
[4]Загальна і
Загальна і
Загальна і
Органічнахімія.
Органічнахімія.
[9]Глінка Н.Л. Загальна хімія. - М.,2008
Загальна хімія.- М., 2008
[11]Загальна хімія. - М.,2010
[12]Загальна хімія.- СПб.
[13]
