инцю зануренням паперу в розчин солі свинцю.
Висновок
Краплинний метод хімічногоаналізу займає важливе місце серед методів аналізу в аналітичній хімії. Данийметод дозволяє швидко і безпомилково визначити той або інший іонів, внезалежності від його агрегатного стану. Звичайно, в даний час цей методне набув великого поширення, тому що існують більш досконалі методи,наприклад хроматографія або екстракція. Однак іноді метод краплинного аналізубуває не замінимо, наприклад, складно уявити в похідних лабораторіях обладнаннядля хроматографії або екстракції.
На мій погляд, кожномухіміку-аналітику корисно знати основи краплинного методу і вміти користуватися нимна практиці.
Список літератури
1.ТананаевН.А. Крапельний метод. Якісний аналіз неорганічних речовин крапельнимметодом: підручник/Н.А. Тананаев.-6-е изд., Перераб. і іспр.-М.: Госхіміздат, 1954.-274с.
2.ФайгльФ.Капельний аналіз неорганічних речовин: пров. з англ./Ф. Файгль, В.Ангер.-М.: Світ, 1976. - 394с.1 т.
3.ФайгльФ.Капельний аналіз неорганічних речовин: пров. з англ./Ф. Файгль, В.Ангер.-М.: Світ, 1976. - 322с.2 т.
ДОДАТОК
Рис.1. капілярнітрубочки
Рис.2. капіляр
Рис.3. склянапаличка
Рис.4. краплиннапробірка
Рис.5. капілярнісклянки
Таблиця 1. Краплинніреакції на катіони
Іон
Реагент
Рівняння реакції
Забарвлення отриманого з'єднання
Умовипроведення реакції
Ag +
Солянакислота
AgNO 3 + HCl в†’ AgCl+ HNO 3 ,
AgCl + 2NH 4 OH в†’ [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl+2 H 2 O, </p>
[Ag (NH 3 ) 2 ] Cl + 2HNO 3 в†’ AgCl+ 2NH 4 NO 3
Білийосад, розчинний з утворенням комплексних сполук, при підкисленніякого знову випадає осад
Hg 2 2 +
Нітритнатрію
Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NaNO 2 в†’
Hg + Hg (NO 2 ) 2 +2 NaNO 3
Чорнийабо сірий осад
Відсутністьнадлишку азотної кислоти
Pb 2 +
йодидкалію
Pb (NO 3 ) 2 + 2KI в†’ PbI 2 + KNO 3
Жовтийосад
Відсутністьнадлишку реагенту
Ca 2 +
Оксалатамонію
CaCl 2 + (NH 4 ) 2 C 2 O 4 в†’ CaC 2 O 4 + 2NH 4 Cl
Білийосад
Нейтральнаабо середу
Ba 2 +
Дихроматкалію
2BaCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 +2 CH 3 COONa + H 2 O в†’
2 BaCr 2 O 7 + 2KCl + 2CH 3 COOH+ 2NaCl
Жовтийосад
Присутністьацетату натрію
Zn 2 +
дитизоном
ZnCl 2 + 2C 13 H 12 N 4 S в†’
Zn (C 13 H 11 N 4 S) 2 + 2HCl
Малиново-червоназабарвлення
Присутністьорганічного розчинника
Al 3 +
алізарин
3C 14 H 6 O 2 (OH) 2 + Al (OH) 3 в†’ Al (C 14 H 6 O 2 (OH) O) 3 + 3H 2 O
Яскраво-червона
забарвлення
АміачнаСереда, відсутність Fe 3 + ,Cr 3 + , Sn II ,Mn 2 +
Sn II
йодидкалію
SnCl 2 + KI в†’ SnI 2 +2 KCl
Червонийосад
Надлишокреагенту
Sn IV
Сірководень
SnCl 4 +2 HCl в†’ H 2 [Sn (Cl) 6 ],
H 2 [Sn (Cl) 6 ] + 2H 2 S→ SnS 2 + 6 HCl
Золотисто-жовтийосад
Спочаткуперевести в комплекс
Cr 3 +
Перманганаткалію, перекис водню
Cr 2 (SO 4 ) 3 +2 KMnO 4 +5H 2 O в†’ K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 MnO 3 + H 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 O 2 + H 2 SO 4 в†’ 2H 2 CrO 6 + K 2 SO 4 +3 H 2 O
Помаранчевазабарвлення розчину переходить в синій колір
Наявністьорганічного розчинника
Mg 2 +
8-оксихінолін
MgCl +2 C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH в†’Mg (C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 Cl
Зеленувато-жовтийосад
АміачнаСереда, pH = 9,5-12,7
Fe 2 +
Червонакров'яна
сіль
3 FeCl 2 + 2K 3 [Fe (CN) 6 ]в†’ Fe 3 [Fe (CN) 6 ] 2 + 6KCl
турнбулевойсинь
pH = 2-3, відсутність окислювачів івідновників
Fe 3 +
Жовтакров'яна сіль
4FeCl 3 + 3K 4 [Fe (CN) 6 ]в†’ Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 + 12KCl
Берлінськалазур
pH = 2, відсутність оксалат-іонів,надлишку реактиву, окислювачів і відновників
Mn 2 +
Вісмутатнатрію
2Mn (NO 3 ) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 в†’ 5 Bi (NO 3 ) 3 + 5NaNO 3 + 2 H...
